SELECTIVIDAD 2011
1. Se dispone de 100 mL de
una disolución 0,01M de ácido hipocloroso (HClO) Ka=3.10-8.
Calcula el grado de
disociación de dicho ácido.
Calcula el pH de la
disolución.
Razona si la disolución de una sal procedente de dicho ácido
(KClO) será ácida, básica o neutra.
Razona si un ácido HA cuya Ka fuese 10-14, será un
ácido más fuerte o más débil que el ácido hipocloroso.
2. Se dispone de 80 mL de una disolución 0,15 M
de ácido clorhídrico (disolución A) y de 100 mL de otra disolución 0,1M de
hidróxido de sodio (disolución B ) a) Determinar el pH de las dos disoluciones.
Si se mezclan ambas disoluciones ¿Cuánto valdrá el pH de la disolución
resultante?
¿Qué volumen adicional y de cuál de las dos disoluciones, A y B,
tendríamos que añadir a la mezcla para que el pH final fuera 7?
3. Contesta razonadamente y escribe las
ecuaciones químicas correspondientes a los procesos que describas:
A) Una disolución de acetato de potasio,
¿es ácida, básica o neutra?
B) Una disolución de nitrato de sodio,
¿Es ácida básica o neutra?
C) Una disolución equimolecular de
acetato de potasio y ácido acético, ¿Es una disolución reguladora del pH?
D) El ión amonio ¿tiene carácter ácido o
básico?
SELECTIVIDAD 2009
4. Se hacen reaccionar 300
mL de una disolución de ácido sulfúrico, de densidad 1,2 g/mL y 95% de riqueza
en masa con 98,1 g de Zn. Se forman
sulfato de cinc e hidrógeno. Calcular:
Volumen de hidrógeno producido a 700 mm de Hg y 27 ºC.
Volumen de disolución de hidróxido sódico 0,5M que es
necesario añadir a los 300 mL de la disolución de ácido para obtener una
disolución de pH=7.
5. Responder razonadamente
las siguientes cuestiones:
a) El zumo de naranja tiene
un pH=3,3 ¿Cuál es la concentración de
iones hidrógeno?
b) ¿Puede tenerse un pH
básico al disolver una sal en agua?
c) Al disolver una sal en
agua ¿puede tener un pH neutro?
6. Calcular el pH de las
siguientes disoluciones:
a) Una disolución acuosa de
ácido acético de concentración 0,2M. Ka=1,8.10-5.
b) Una disolución preparada
al añadir 10 mL de HCl 2M a 90 mL de la disolución de ácido acético anterior.
c) Una disolución obtenida
al agregar 10 mL de ácido clorhídrico 1M a 1 L de agua destilada (Kw=10-14)
SELECTIVIDAD 2007
7. Se tiene una disolución
acuosa de ácido acético 0,055M. Ka=1,8.10-5. Calcular:
a) pH de la disolución.
b) Grado de disociación.
c) Molaridad que debiera
tener una disolución de ácido clorhídrico para que su pH fuera igual a la
disolución de ácido acético.
SELECTIVIDAD 2007
8. Formule los siguientes
compuestos:
Cloruro amónico /
hidróxido de aluminio / etanal /
butanona / nitrato de hierro (III)
/ sulfato sódico /
2-butanol / ácido propanóico /
amoníaco / 2-penteno / ácido
etanoico / ácido nítrico / butano /
etanol / NH4OH / CaSO4
/ PbCl2 / CH3COOH
/ CH3-CH=CH2
9. Se tiene una disolución
de KCN 0,5M. Calcular el pH y el grado
de hidrólisis de esa disolución. ¿ Cual debería ser el valor de la constante kB
de una base BOH 0,5M para que nos diera el mismo pH que en la disolución
anterior?
Ka HCN 7,25.10-10 Kw=10-14
10. Dados tres ácidos
monopróticos AH, BH y CH cuyos valores
de Ka son respectivamente 4.10-5; 6,2.10-7 y 2,8.10-3,
ordenar sus bases conjugadas en orden decreciente de su fortaleza. Justifique
el orden.
SELECTIVIDAD 2007
11. Calcular el pH cuando se añaden 2 mL de hidróxido
sódico 0,1M a 10 mL de ácido nítrico 0,05M
Calcular el pH cuando se añaden 7 mL de hidróxido sódico 0,1
M a 10 mL de ácido nítrico 0,05 M.
El volumen de hidróxido sódico 0,1M necesario para
neutralizar 10 mL de ácido nítrico 0,05 M.
El volumen de hidróxido sódico 0,1M que se ha de añadir
a 10 mL de ácido nítrico 0,05 M para
obtener un pH 11.
12. Una disolución 0,01 M de
ácido hipocloroso (HClO) tiene un pH 4,75. Calcular la constante de disociación
de ese ácido.
Una lejía contiene hipoclorito sódico NaClO, cloruro sódico y
agua. ¿Tendra pH ácido, básico o neutro?
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