Ácidos y Bases. Javier Ostolaza

Hoy hemos dado por terminado el tema de Equilibrio químico y damos paso al nuevo tema de este segundo trimestre: Ácidos y Bases. 

Los objetivos principales para este tema son:

- Conocer los ácidos y bases más importantes y las teorías que permiten interpretar las reacciones ácido-base.
- Realizar cálculos referidos a equilibrios de ácidos o bases débiles, utilizando las constantes de ionización correspondientes.
- Calcular el pH de disoluciones de ácidos, bases y sales.
-  Realizar volumetrías ácido-base y efectuar los cálculos adecuados para obtener la concentración de un ácido o una base.

Propiedades de los ácidos y las bases:

Ácidos	Bases
Tienen sabor agrio (limón, vinagre, etc).	Tiene sabor cáustico o amargo ( lejía)
En disolución acuosa enrojecen la tintura o papel de tornasol	En disolución acuosa azulean el papel o tintura de tornasol
Decoloran la fenolftaleína enrojecida por las bases	Enrojecen la disolución alcohólica de la fenolftaleína
Producen efervescencia con el carbonato de calcio (mármol)	Producen una sensación untuosa al tacto
Reaccionan con algunos metales (como el cinc, hierro,…), desprendiendo hidrógeno	Precipitan sustancias disueltas por ácidos
Neutralizan la acción de las bases	Neutralizan la acción de los ácidos
En disolución acuosa dejan pasar la corriente eléctrica, experimentando ellos, al mismo tiempo una descomposición química	En disolución acuosa dejan pasar la corriente eléctrica, experimentando ellas, al mismo tiempo, una descomposición química
Concentrados destruyen los tejidos biológicos vivos (son corrosivos para la piel)	Suaves al tacto pero corrosivos con la piel (destruyen los tejidos vivos)
Enrojecen ciertos colorantes vegetales	Dan color azul a ciertos colorantes vegetales
Disuelven sustancias	Disuelven grasas y el azufre
Pierden sus propiedades al reaccionar con bases	Pierden sus propiedades al reaccionar con ácidos
	Se usan en la fabricación de jabones a partir de grasas y aceites

Hoy en clase también hemos comprobado mediante reacciones como va  cambiando de base a ácido, cuando la disolución acuosa se enrojece más o menos es ácido y cuando la disolución se azulea más o menos a  un color morado es base. 

Aquí nos muestra una escala en la que el color nos indica cuando es base y cuando ácido

 

También recordamos los 5 ácidos que debemos de saber, ya que es necesario saberlos para la futura selectividad:

HNO3 → Ac. Nítrico

H2CO3 → Ac. Carbónico

H2SO4 → Ac. Sulfúrico

HCLO3 → Ac. Clórico

H3PO4 → Ac. Fosfórico

Algunos ejemplos de Bases:

NH3 → Amoniaco ó en medio acuoso tambien lo podemos encontrar así → NH4OH

NaOH → Hidróxido de Sódio

Ca(OH)2 → Hidróxido de Calcio

Al(OH)3 → Hidróxido de Aluminio

Aquí os dejo un enlace a un video de introducción de que son los Ácidos y Bases: