EJERCICIO 87 // ANA OSTOLAZA

La constante de ionización de cierto ácido monoprótico HA vale 2,14 · 10^-4. Calcula:

a)   El grado de ionización del ácido en una disolución 0,20 M.

b)  El pH de la disolución.

La ecuación quedaría así:

HA               +               H₂O          ↔          A^-               +               H₃O⁺

0,2 moles	--	--
0,2 - x	x	x
0,19	6,44 · 10-3	6,44 · 10-3

Ka = 

2,14 · 10^-4  = 

X = 6,44 · 10^-3

0,2 ------------------ 6,44 · 10^-3

100 ----------------- x

X = 3,2% sería el porcentaje, el coeficiente es 0,032

pH = - log [H₃O⁺] = - log (6,44 · 10^-3) = 2,2