Ácidos y bases. Ana Asensio

Buenas tardes químicos, hoy descansa Diego y hago yo el resumen de la clase de hoy que ha dado para muchas cosas, aquí os las cito.

Primero empezamos la clase con un ejercicio de selectividad de ácidos y bases. El ejercicio dice así:

Calcular el pH de las siguientes sustancias:

a)    Una disolución acuosa de ácido acético de concentración 0.2M K_a = 1.8 ∙ 10^-5

HA + H₂O ↔ H₃O⁺ + A^-

0.2		0	0
0.2-X		X	X

1.8 ∙ 10^-5  = X²/0.2-X

3.6 ∙ 10^-4 X² + 1.8 ∙ 10^-5  X – 3.6 ∙ 10^-4  = 0

              X = 0.019 (La solución negativa no se coge)

pH = -log [H₃O⁺ ] = 1.72

¿Cuáles son ácidos y bases según la definición de Brönsted?

Ácidos: HA    H₃O⁺

Bases: A^-       H₂O

HA y A^-   es un par de ácido base conjugados.

También, hemos repasado lo que es un ácido débil y lo que es un ácido fuerte, que hay que fijarse en la constante que nos dan.

HA es un ácido débil y A^-  es una base fuerte.

b)    Una disolución preparada al añadir 10mL de HCL 2M a 90mL de la disolución de ácido acético.

HCL + H₂O ↔ H₃O⁺ + Cl^- 

0.02 moles       0.02

         HA + H₂O ↔ H₃O⁺ + A^-

         90mL 0.2M = 0.018 moles

       0.018               0.02 moles

0.018 - x

0.02 - x

x

1.8 ∙ 10^-5   = {(0.02x + x² )/ 0.1} / (0.018 – x)

x² + 0.02018x – 3.24 ∙ 10^-7 = 0

         x = 1.6 ∙ 10^-5   

pH = -log (0.02 + 1.6 ∙ 10^-5   )/ 0.1 = 0.7

De este ejercicio, falta el apartado c), pero no ha sido resuelto por un problema que ha desencadenado una pequeña discusión entre una alumna y el profesor que con una frase, que le ha encantado al profesor  y es digna de ser citada en este resumen, ha sido zanjada. Cuando el profesor dijo que a lo mejor volvía a termoquímica, la AlumNA ha contestado “sí, pero vuelves tu solo”.

Después de esto, proseguimos con la explicación de un nuevo término, K_{b .}

                         B + H₂O ↔ OH^- + BH⁺

K_{c =} [OH^-] ∙ [BH⁺] / [B] ∙ [H₂O]

K_b = ₌ [OH^-] ∙ [BH⁺] / [B] 

Mañana más y mejor que toca práctica y espero que este mi compañera... Un saludo.