Hola proyecto de químicos, os voy a contar la clase de hoy..

Pues bien, hemos comenzado al clase comentando la entrada que hizo ayer nuestra compañera Sara Ruiz llegando a la conclusión de que lo hizo bastante bien (punto positivo minina), y después hemos continuado con la explicación de hoy. Esta explicación ha consistido en la "Disociación del agua".. en la que hemos discutido qué era ácido y qué era base en esta reacción: H₂O + H₂O ---> H₃O+ OH- .
Y hemos llegado a la conclusión que el H₃O es ácido y el OH es base..
Después hemos calculado la concentración de la reacción  (Kc) para conocer lo que se llama "producto iónico del agua" que es igual a 10^-14



pH = -log [ H₃O +]

Ácido pH<7
Base pH>7

Luego hemos seguido haciendo dos ejercicios..


·Disolvemos 10gramos de Ca(OH)₂ en agua, se disocia completamente. Calcular el pH·

Ca(OH)₂ --> Ca++  + 2(OH)-
Resultado: pH= -log(7.69·10^-14) = 13.11 --->Base muy fuerte.


·Calcular el pH de una disolución formada por 3L de agua y 1 cc de HCl al 37.5% y una densidad de 1.19g/cc·
HCl+H₂O--->H₃O+ + OH-
Resultado: pH=-log[0.012/3]= 2.4----> Ácido muy fuerte.

Y esto es todo por hoy amigos.. Nos leemos este finde, que volveré a contaros lo que habremos hecho el viernes. "Sed buenos".