Ejercicios 74 y 75 pag 233. Miguel Bolado

74.
HF   +      H2O----H3O     +F
0,1                           X          X
0,1-X                       X          X

6,4·10*-3=X*2/0,1-x           x=0,0078
Grado de ionizacion=0,08

75.
HA     +        H2O------H30          +        A
0,1                                   X                      X
0,1-X                               X                      X
0,0986                             1,34·10*3         1,34·10*3

X=0,1·1,34/100=0,0986
Ka=1,34·10*-3·1,34·10*-3/0,0986= 1,8·10*-3

Más ejercicios de ácidos y bases, Javier Ostolaza

Dado cierto ácido monoprótico HA, cuya disolución inicial en agua es 0.10M, y cuya Ka es igual a 1,1x10-9, halla la concentración de cada especie química presente en el equilibrio.

HA + H2O → A + H3O

                                                                                          X es menor que 0,10

0,10	-	-
0,10-x	x	x

(A)(H3O)                                   x²                                                       x²

Ka=  ---------------    ;      1,1x10-9= ------------              → 1,1x10-9= --------

                 (A)                                        0,10-x                                                0,10

↓

Ya que la ka es tan baja al hacer la resta (0,10-x) no se va a apreciar con lo cual podemos eliminar la x

X= 0,0000105 con lo cual esto será las concentraciones de A y H3O

 Y la del HA será mas o menos la misma ya que x es tan bajo que no se aprecia casi

                                                      Javier ostolaza®

EJERCICIO 87 // ANA OSTOLAZA

La constante de ionización de cierto ácido monoprótico HA vale 2,14 · 10^-4. Calcula:

a)   El grado de ionización del ácido en una disolución 0,20 M.

b)  El pH de la disolución.

La ecuación quedaría así:

HA               +               H₂O          ↔          A^-               +               H₃O⁺

0,2 moles	--	--
0,2 - x	x	x
0,19	6,44 · 10-3	6,44 · 10-3

Ka = 

2,14 · 10^-4  = 

X = 6,44 · 10^-3

0,2 ------------------ 6,44 · 10^-3

100 ----------------- x

X = 3,2% sería el porcentaje, el coeficiente es 0,032

pH = - log [H₃O⁺] = - log (6,44 · 10^-3) = 2,2

Ejercicio de Ácidos y Bases, Javier Ostolaza Guitian

Un ácido de fórmula HA tiene una concentración de H₃O en el equilibrio de 5,31x10^-5 Mol/L. Cuando se preparo, la concentración del ácido era de 0,067 Mol/L. Calcula: K_a, grado de disociación y HA en el equilibrio.

HA + H₂O → A^-  + H₃O⁺

                                                                                                                   (5,31x10^-5)( 5,31x10^-5)

0,067	-	-
0,067- 5,3.10-5 aproximadamente 0,067	5,3x10-5	5,3x10-5

   K_a:  ------------------------------- = 4,2x10^-8

                    ( 0,067)

Grado de disociación:

              X                                              5,31x10^-5

----------------------------x100  =  ---------------x100= 0,079%

   Moles en el equilibrio                        0,067

Jueves y viernes.

Hola amigos, os vengo a contar la clase de el jueves y el viernes, las dos en un mismo paquete.

Empezamos el jueves haciendo una práctica en la que debíamos neutralizar un ácido, el vinagre más bien. La primera vez que hemos hecho la práctica no ha salido como debería salir así que la hemos repetido. No conseguíamos neutralizar el ácido, que se sabía si se neutralizaba porque cambiaba de un color rojo a un color marrón oscuro.




El viernes seguimos con la práctica porque el jueves no nos dió tiempo a acabarla del todo, entonces cogimos más vinagre y luego ya conseguimos que cambiase de color a marrón oscuro.
Y después tuvimos exámen de historia y estabamos todos muy nerviosos. Jose nos volvió a explicar lo de que no debemos dejar las demás asignaturas por estudiar una para el examen porque así solo vamos a conseguir bajar la media con las que no hacemos caso intentando subirla con la que sí prestamos atención, y pensado fríamente, es verdad. No debemos abandonar unas asignaturas por estudiar otras... Pero los nervios son los nervios y las notas son las notas...
Esto es todo por hoy.. Sed buenos

Ácidos y bases. Ana Asensio

Buenas tardes químicos, hoy descansa Diego y hago yo el resumen de la clase de hoy que ha dado para muchas cosas, aquí os las cito.

Primero empezamos la clase con un ejercicio de selectividad de ácidos y bases. El ejercicio dice así:

Calcular el pH de las siguientes sustancias:

a)    Una disolución acuosa de ácido acético de concentración 0.2M K_a = 1.8 ∙ 10^-5

HA + H₂O ↔ H₃O⁺ + A^-

0.2		0	0
0.2-X		X	X

1.8 ∙ 10^-5  = X²/0.2-X

3.6 ∙ 10^-4 X² + 1.8 ∙ 10^-5  X – 3.6 ∙ 10^-4  = 0

              X = 0.019 (La solución negativa no se coge)

pH = -log [H₃O⁺ ] = 1.72

¿Cuáles son ácidos y bases según la definición de Brönsted?

Ácidos: HA    H₃O⁺

Bases: A^-       H₂O

HA y A^-   es un par de ácido base conjugados.

También, hemos repasado lo que es un ácido débil y lo que es un ácido fuerte, que hay que fijarse en la constante que nos dan.

HA es un ácido débil y A^-  es una base fuerte.

b)    Una disolución preparada al añadir 10mL de HCL 2M a 90mL de la disolución de ácido acético.

HCL + H₂O ↔ H₃O⁺ + Cl^- 

0.02 moles       0.02

         HA + H₂O ↔ H₃O⁺ + A^-

         90mL 0.2M = 0.018 moles

       0.018               0.02 moles

0.018 - x

0.02 - x

x

1.8 ∙ 10^-5   = {(0.02x + x² )/ 0.1} / (0.018 – x)

x² + 0.02018x – 3.24 ∙ 10^-7 = 0

         x = 1.6 ∙ 10^-5   

pH = -log (0.02 + 1.6 ∙ 10^-5   )/ 0.1 = 0.7

De este ejercicio, falta el apartado c), pero no ha sido resuelto por un problema que ha desencadenado una pequeña discusión entre una alumna y el profesor que con una frase, que le ha encantado al profesor  y es digna de ser citada en este resumen, ha sido zanjada. Cuando el profesor dijo que a lo mejor volvía a termoquímica, la AlumNA ha contestado “sí, pero vuelves tu solo”.

Después de esto, proseguimos con la explicación de un nuevo término, K_{b .}

                         B + H₂O ↔ OH^- + BH⁺

K_{c =} [OH^-] ∙ [BH⁺] / [B] ∙ [H₂O]

K_b = ₌ [OH^-] ∙ [BH⁺] / [B] 

Mañana más y mejor que toca práctica y espero que este mi compañera... Un saludo.

Examen de Equilibrio químico.

1. Cuando se calienta el pentacloruro de fósforo se disocia según: PCl₅(g)  ↔  PCl₃(g) + Cl₂(g)

A 250ºC, la constante Kc es igual a  209. Un recipiente de 1 L, que contiene inicialmente 0’01 mol de PCl₅ se calienta hasta 250ºC. Una vez alcanzado el equilibrio, calcula:

a) El grado de disociación del PCl₅ en las condiciones señaladas.

b) Las concentraciones de todas las especies químicas presentes en el equilibrio.

c) La constante de equilibrio Kp (con sus unidades)

Datos: R = 0’082 atm·L·/K.mol

PCl₅(g)                                                                                   ↔  PCl₃(g) +                                                       Cl₂(g)

0,01mol	0	0
0,01-x	x	x

Como el volumen es 1 L las concentraciones en el equilibrio son las anteriores:

209= x .x /0,01-x     2,09 – 209x = x²      x² + 209x – 2,09=0    x= -209  y x=0,000999

El valor  negativo no puede ser y por tanto han reaccionado 0,001 moles de pentacloruro de fósforo

Si de 0,01 han reaccionado 0,001

De 100   ---------------------    x             grado de disociación= 10%

Las concentraciones serán 0,001, 0,001 y quedan 0,009 moles de pentacloruro de fósforo

Las presiones de cada compuesto se sacan con la fórmula p.V=nRT.

La presión de cada producto es p=0,001.0,082.523=0,43 atm

La presión del pentacloruro es p= 0,009.0,082.523= 3,86 atm

Kp = 0,43.0,43/3,86= 0,048 atm

2.  En un matraz de 1,5 litros en el que se hizo el vacío se introducen 0,08 moles de N₂O₄, calentándose a 35ºC. Parte del N₂O₄ se disocia en NO₂. Cuando se alcanza el equilibrio, la presión total es de 2,27 atm.

Calcula: a) el grado de disociación, b) la presión parcial de dióxido de nitrógeno en equilibrio, c) el valor de K_c

N₂O₄   ↔   2 NO₂

0,08	0
0,08-x	2x

La presión de cada compuesto es   p NO₂₌  2x. 0,082 . 308 /1,5  = 33,7 x

                                    p N₂O₄  = (0,08-x).0,082.308/1,5 = (0,08-x). 0,021 = 1,35 – 16,8x

la presión total es 2,27 = 33,7x + 1,35 – 16,8x     x= 0,055 moles reaccionan

Si de 0,08 reaccionan 0,055 moles

De 100      reaccionan   x                    x= 68% grado de disociación

Presión del NO₂ =  2. 0,055.0,082.308/1,5= 1,85 atm

La definición de Kc= (2.0,055)²/(0,08-0,055) =  0,48 mol/L

3. Para el siguiente equilibrio: CO₂(g) + H₂(g)                   CO(g)  +  H₂O(g), ∆H < 0,

Determina como le afecta al equilibrio las siguientes modificaciones: a) una reducción del volumen del recipiente, b) la condensación del vapor de agua obtenida, c) adición de CO, d) un aumento de temperatura.

Al reducir el volumen el sistema se intenta desplazar hacia donde haya menos partículas. Como en los dos términos hay el mismo número entonces una disminución del volumen no afecta al equilibrio. (se puede hacer hablando también de presión)

Si condensamos el agua a todos los efectos es como si quitásemos el agua. El sistema intentará producir más agua gas y por tanto se desplaza hacia la derecha.

Si añadimos CO el sistema intentará quitar parte del CO, es decir se desplaza hacia la izquierda.

Al aumentar la temperatura el sistema intentara bajar la temperatura y eso lo hace desplazándose hacia la izquierda ya que en este proceso se absorbe energía.

4.  ¿Qué peso de hidrógeno debe añadirse a 2 moles de iodo gaseoso para que reaccione el 80 % de este último para formar ioduro de hidrógeno a 448ºC ?. DATO Kc=50

I₂ (g)    +      H₂ (g)      ↔      2 IH (g)    llamamos x a los moles de hidrógeno que hemos añadido

2	X moles	0
0,4	x-0,8x	0,4

Reacciona el 80 %  por tanto de 2 moles quedan  2 – 1,6= 0,4

De hidrógeno quedará  x – 0,8x

De ioduro de hidrógeno habrán aparecido 0,4

Aplicando la definición de Kc    50= 0,4² /  0,4 . (x-0,8x)     20(x-0,8x) = 0,16    4x =0,16   x= 0,04 moles

Por tanto hemos añadido 0,04 .2 = 0,08 g de hidrógeno

Se pueden cambiar el 2 o el 4 por este problema. En este caso la nota será menor (max 8)

1.      A 600ºC la K_c = 17,80 para el siguiente proceso:

      SO₂ (g) + ½ O₂ (g)    ↔ SO₃ (g).

     Si [SO₂ (g)] = 0,02 M  y  [O₂( g)] = 0,01M.

a)      Calcular [SO₃ (g)].

0,02	0,01	x

X moles de SO₃ en el equilibrio    Aplicando la definición de Kc

17,80 = x/0,02.0,01   x= 0,356 concentración de SO₃

Clase del viernes y martes. DR

Hoooola compañeros... Os escribo hoy porque con el tema del examen y de estudiar y todo eso no he tenido tiempo de hacerlo antes.. Os cuento la clase del viernes para que os acordéis un poco y lo tengáis aquí para cualquier consulta.

FUERZA DE LOS ÁCIDOS.

La fuerza de un ácido se refiere a su habilidad o tendencia a perder un protón. Un ácido fuerte es uno que se disocia completamente en agua; en otras palabras, un mol de un ácido fuerte HA se disuelve en agua produciendo un mol de H⁺ .
Algunos ejemplos de ácidos fuertes son:
     ·ácido clorhídrico (HCl), 
     ·ácido yodhídrico (HI), 
     ·ácido bromhídrico(HBr), 
     ·ácido perclórico (HClO₄), 
     ·ácido nítrico (HNO₃)  
     ·ácido sulfúrico (H₂SO₄)

Ahora dos ejercicios..

1.Tenemos un vinagre que tiene un 10% de ácido acético, la constante K_a del ácido acético es 1.8x1000000. Calcular la concentración de ácido acético.pH.

 Concentración del ácido acético = 1.6mol/L
pH= -log[H₃O] = 2.27. Es un ácido fuerte.



2.Un ácido débil de fórmula HA monoprótico tiene una concentración de H₃O+= 5.31x0.001. cuando se preparó la concentración del ácido inicial calcula K_a.
 
K_a.= (5.31x10^-5)(5.31x10^-5)/0.0669= 4.214x10^-8

Eso es todo por hoy, espero que esté completo.
"Sed buenos"