jueves, 17 de abril de 2014

examen, corrección y notas

 En rojo lo que habéis fallado algunos:
1. Se tiene una disolución de ácido acético 5,5.10-2 M. Calcular:
 a) El grado de disociación del ácido acético.
CH3COOH  ↔ CH3COO-   + H+
5,5.10-2                    0                  0
5,5.10-2-x          x                    x                       1,86.10 -5  =  x2/   5,5.10-2-x         
Suponiendo que x es mucho más pequeño que 5,5.10-2   
1,86.10 -5  =  x2/   5,5.10-2     x= 1,01.10-3 M es 20 veces más pequeño . No olvidar las unidades.       
 b) El pH de la disolución.
pH = -log 1,01.10-3 = 3
c) La molaridad que debería tener una disolución de ácido clorhídrico para que su pH fuera igual a la disolución anterior de ácido acético
El ácido clorhídrico se disocia completamente por lo que su concentración será 1,01.10-3M
Datos: Ka (ácido acético) = 1,86.10 -5

2.  Calcular:
 a) ¿Cuántos mL de disolución acuosa 0,10 M de NaOH hay que añadir a  100mL de agua para que su pH sea 12?
La disolución que queremos formar tiene un pH=12  pOH=2  concentración  de OH=10-2M
Esta disolución la formamos con un volumen de 100mL de agua y un volumen V de la primera.
Al tomar un volumen V de la primera estamos cogiendo 0,1.V moles, por tanto su concentración será:
10-2 = 0,1.V/(0,1+V)     0,001+0,01V=0,1V   0,001=0,09V   V=0,011L
 b) ¿Cuántos mL de disolución acuosa 0,10 M de HCl se necesitan para  neutralizar la disolución anterior?
HCl + NaOH → H2O +NaCl
moles de HCl    0,1.V
moles de NaOH  0,01.0,111= 0,0011 moles
para neutralizar según la reacción tienen que ser iguales   0,1V = 0,0011  V=0,011L

3. Disociar las siguientes sales al disolverlas en agua y explicar  si las disoluciones  serán ácidas, básicas o neutras:
a) NaCl
c) NH4Br .
d) Na2CO3 .
e) CH3COOK
h) Al2 (SO4)3
Constantes de ácidez y basicidad del amoniaco, ácido carbónico, ácido acético muy bajas.
Está prácticamente bien salvo justificar las uniones con las constantes y algún signo de los iones.

4.  Explicar las teorías de Arrhenius y de Bronsted para los ácidos y bases.
¿Qué es una pareja ácido-base conjugados?
Está prácticamente bien.

5.  Mezclamos en 2 L de agua 100 g de ácido acético y 200 g de acetato de sodio.
Indicar aproximadamente la concentración de las principales especies químicas (moléculas, iones, átomos…) presentes en la disolución.

CH3COONa  → CH3COO-  +  Na+   El acetato de sodio se disuelve completamente en agua.
Proporciona por tanto 2,44 moles de cada ión es decir una concentración de 1,22M de ión acetato y catión sodio.

CH3COOH  → CH3COO-  +  H+   El ácido acético se disocia muy poco. Tenemos una concentración de ácido acético de 1,67/2= 0,835M.

Calcular aproximadamente el pH de la disolución.
CH3COOH  → CH3COO-  +  H+  
0,835
0,835-x            1,22+x        x
Hay que tener en cuenta que tenemos en el recipient 1,22 de acetate que viene del acetate de sodio y x que vienen del ácido acético.
Pero x va a ser muy pequeña en cualquier caso por lo que  0,835-x = 0,835  y  1,22+x=1,22

Aplicando la constante de equilibrio 1,86.10-5 = 1,22 . x /0,835   de donde x = 1,27.10-5M

Por tanto el pH= -log 1,27.10-5 = -4,9    ligeramente básico

Explicar porqué es una mezcla reguladora del pH.
Si añadimos a la mezcla un ácido los iones H+ se unen al ión acetato (que tenemos mucho) y dan el ácido acético.
Si añadimos una base, los iones OH- de unen a los H+ que proporciona el ácido (que tenemos mucho) y dan agua.
Ambos iones desaparecen el el pH de la mezcla se mantiene constante formando una disolución reguladora. El pH se mantiene en 4,9
Ka (ácido acético) = 1,86.10 -5
Na:23  C:12  H:1   O:16

Notas:
Paula 6,5   Aitor: 7,6  Antonio 6,2  Carolina 7,4


lunes, 7 de abril de 2014

Apuntes y exámenes de ácidos y bases.



Aquí tienes unos buenos apuntes resumen de todo el curso.

Examen de ácido y base:

  1. Teoría de Bronsted-Lowry. Aplícala a las siguientes especies : NH4+ , HSO4- ,   I- . Escribe las reacciones correspondientes.

  1. Un ácido débil monoprótico HA tiene una Ka = 3 .10 -6.   Si inicialmente tenemos una concentración 0,02 M de HA,
      a).- Calcula la concentración de todas las especies en el equilibrio.
      b).- Calcula el pH

  1. Tenemos 100 cm3 de HNO3  0,01 M  y añadimos 100 cm3 0,01 M de Ba(OH)2
      a) Escribe la reacción
      b) Calcula el pH de las disoluciones iniciales
      c) Calcula el pH de la disolución final 

  1. Tenemos una disolución de disolución 0,4 M de NH4Cl   y se sabe que  la Kb (NH3) = 1,8 .10-5.¿Será ácida o básica? Calcular aproximadamente su pH.  enlace

  1. Calcular la Molaridad de una disolución de ácido clorhídrico  sabiendo que se necesitan 50 ml de esta disolución para neutralizar 20 gramos de Ca(OH)2 sólido
      Datos : Masas atómicas: Cl = 35,5 ,  H = 1  ,  Ca= 40  ;  O = 16 ;
    
      6. Tenemos 1 Litro de disolución de acido acético 0,5 M . Añadimos 0,8 moles de acetato sódico.           Ka del ácido acético 1,9.10-5
           a).- Explicar porqué es una disolución reguladora.
b) Calcula su pH           
           c).- Calcula su pH si añado 2 mL de HCl, 1M

exámenes de ácido y base

1º examen con soluciones.