CLASE DE HOY- SARA RUIZ SOTO

Esta clase la hemos dedicado a seguir trabajando con el nuevo tema empezado ayer.

Teorías de ácidos y bases.

Desde la Antigüedad se conocen diversas sustancias de especiales características y de gran interés práctico que hoy denominamos ácidos y bases. Dichas características incluyen propiedades peculiares de sabor, tacto, cambios de color de determinadas sustancias, capacidad para realizar ciertas reacciones, etc.

A finales del siglo XIX y a principios del siglo XX se formularon las grandes teorías acerca de la naturaleza y el comportamiento de los ácidos y de las bases.

S. Arrhenius (1859-1927): Teoría de la disociación iónica. En su teoría, formuló las siguientes definiciones para los ácidos y las bases:

- Ácidos: es toda sustancia que en disolución acuosa se disocia con la formación de iones hidrógeno (protones), H+.

Ejemplos:

H₂SO₄ + 2H₂O ---- SO₄ = + 2H₃O+

HNO₃ + H₂O ------ NO₃- + H₃O+         

H₃PO₄ ----- PO₄-3 + 3H+

- Base: es toda sustancia que en disolución acuosa se disocia con formación de iones hidroxilo (u oxidrilo), OH-.

Ejemplos:

Al (OH)₃ ---- Al+3  + 3OH-

NaOH ---- Na+  + OH-

A continuación, procedemos a practicar esta teoría con un ejercicio.

a)      Ácido yodhídrico

HI ----- I-  + H+

Con agua -  HI + H₂O ---- I-  + H₃O+

b)      Nitrato de bario

Ba (NO₃)₂ ---- 2NO₃-  +  Ba ++

c)       Nitrato de hierro (II)

Fe (NO₃)₂ ----- 2NO₃-  + Fe++

d)      Sulfato de aluminio

Al₂ (SO₄)₃ ------ 3SO₄=  + 2Al+3      

Hay ácidos que se disocian completamente --- ácidos fuertes; otros que se disocian poco y otro mucho.

La reacción de neutralización consiste en la combinación del ion H+ procedente del ácido con el ion OH- procedente de la base para producir H₂O no disociada.

Teoría de Bronsted – Lowry:

Ácido: es toda especie química, molecular o iónica, capaz de ceder un ion H+, es decir un protón, a otra sustancia.

Base: es toda especie química, molecular o iónica, capaz de recibir un ion H+ de otra sustancia.

Los conceptos de ácido y base, pues, son complementarios. El ácido actúa como dador de protones en presencia de alguna sustancia capaz de aceptarlos, es decir, la base. A su vez, la base solo puede aceptar algún protón si reacciona con un ácido que selo transfiera.

Ejemplos:

HCl                  +               H₂O                    ----               H₃O+  + Cl-

Da (ácido)                 Acepta (base)

NH₃                  +               H₂O                  -------            NH₄OH

Ácido                                Base

HCl                   +              NaOH                  -------         H₂O  + NaCl

Ácido                                 Base

La reacción de neutralización consiste en la transferencia de un protón de un ácido a una base para dar lugar al ácido conjugado de la base y a la base conjugada del ácido.