Ejercicio de Ácidos y Bases, Javier Ostolaza Guitian

Un ácido de fórmula HA tiene una concentración de H₃O en el equilibrio de 5,31x10^-5 Mol/L. Cuando se preparo, la concentración del ácido era de 0,067 Mol/L. Calcula: K_a, grado de disociación y HA en el equilibrio.

HA + H₂O → A^-  + H₃O⁺

                                                                                                                   (5,31x10^-5)( 5,31x10^-5)

0,067	-	-
0,067- 5,3.10-5 aproximadamente 0,067	5,3x10-5	5,3x10-5

   K_a:  ------------------------------- = 4,2x10^-8

                    ( 0,067)

Grado de disociación:

              X                                              5,31x10^-5

----------------------------x100  =  ---------------x100= 0,079%

   Moles en el equilibrio                        0,067