1. Supongamos que las relaciones entre parejas humanas heterosexuales pudiéramos considerarlas una reacción química reversible. Supongamos que la reacción es :
hombre + mujer ------- pareja evidentemente está igualada.
La constante de este equilibrio medida a 35 ºC es 2,5. En un gran salón hemos metido a 100 hombres con 150 mujeres y 20 parejas. Reaccionan entre ellos y ellas para formar el equilibrio. Suponiendo que llamamos x al número de hombres que han reaccionado con mujeres;
¿Cuantos hombres quedan libres? ¿cuantas mujeres? ¿cuantas parejas tendré en el equilibrio?.
Usando la constante, averigua cuantos hombres tenemos en el equilibrio.
2. Para la siguiente reacción : N2O4 (g) ⇔ 2 NO2 (g) la constante de equilibrio, kc, a 22 ºC es
4’66·10-3.
a) Si se inyectan 0’8 moles de N2O4 en un recipiente cerrado de 1 litro de capacidad, a 22 ºC, ¿Cuáles serán las concentraciones de ambos gases en el equilibrio?
B) ¿Cuáles serían las concentraciones, en el equilibrio, si se reduce el volumen a la mitad y se mantiene constante la temperatura?
3. A 300ºC en un recipiente de 3 L, la reacción entre el cloruro de hidrógeno y el oxígeno para dar cloro y agua, alcanza el equilibrio cuando se alcanza una constante Kc= 1,5, Inicialmente hemos introducido en la reacción 20 moles de cada reactivo y nada del producto. Escoge la variable x. Escribe los moles que tenemos en el equilibro. Calcula los moles de cada sustancia que hay en el equilibro. Calcula la presión total que tendré inicialmente y en el equilibrio.
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