Hoy nos hemos pasado la hora de la clase de química realizando un examen de termoquímica y de cinética química, la clase caía a última hora, lo cual es importante señalar. A la mayoría de los alumnos, especialmente a cuatro, yo incluida, no nos ha dado tiempo a acabarle, por lo cual hemos salido algo molestos del tiempo que nuestro profesor Jose nos ha permitido, ya que el examen era largo. El examen en general no era muy fácil, el ejercicio 1 y el 4, sinceramente y creo hablar de parte de la mayoría, eran ejercicios fáciles, realizados en clase, y por supuesto, ejercicios esperados por los alumnos. En cambio, los ejercicios 2 y 3, nos han resultado algo difíciles, ya que no pedían cosas que o no hemos dado en clase y es la primera vez que lo vemos, o no nos acordamos de hacerlo, por lo cual no creemos que se vea un buen resultado en este examen. Tres cuartos del examen han sido para recuperar el anterior, el tema de termoquímica, que no hubo buenas notas, pero en mi opinión, en este examen tampoco creo que las hayas, espero equivocarme. Igual nuestro profesor Jose se enfada por este comentario pero yo por lo menos, no he salido muy contenta del examen, espero que los demás hayan salido bien y que el examen no les haya parecido tan difícil como yo hablo de él aquí. Los resultados del examen son los siguientes:
EJERCICIO 1:
a) Ea= energía de activación // X= reactivos // Y= productos // AH= entalpía // Reaction path= paso o camino transcurrido de la reacción.
b) La causa puede ser que en la curva 1 la reacción no está catalizada y en la 2 está catalizada, Ea > Ea’
c) La reacción transcurre a mayor velocidad para la curva 2, ya que los reactivos han de superar una
energía de activación menor.
d) Al aumentar la temperatura, las constantes de velocidad aumentan ya que según la ecuación de
Arrhenius k = A·exp(–Ea/RT).
(También puede razonarse por la teoría cinética de los gases, al aumentar la temperatura, aumentan la velocidad
y la energía media de las moléculas, por tanto la reacción es más rápida y la constante de velocidad más alta).
e) El estado energético de las productos B y C es más bajo que el del reactivo A, por tanto el cambio de
entalpía de reacción es negativo y la reacción es exotérmica.
[ Las soluciones B, C, D y E están sacadas del siguiente enlace: http://www.mipaginapersonal.movistar.es/web3/oscar/documentos/selectividad/quimica/sep07_08.pdf ]
EJERCICIO 2:
a) AH formación C3H8 = 580Kj/mol
b) No se realizar este apartado.
EJERCICIO 3:
a) AH enlace de combustión del C3H8 = -1650,5 Kj/mol
b y c) No se realizar estos apartados.
EJERCICIO 4:
1) v = k [A] [B] // el orden de [A] es 2 y el de [B] es 1, el orden total es 3.
2) 5,5 x10^-3 L/mol*s
3) 1,76 x10^-4
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