3 de Termoquímica y uno de cinética

1.       Será espontánea la reacción de formación del CO₂ a 125 ºC y 1 atmósfera?

Datos:  Entalpía de formación estándar del dióxido de carbono en condiciones estándar: -393,5 kJ/mol   Entropías molares ( en J/mol.K) del C(grafito), O₂(gas) y CO₂(gas) son, respectivamente, 5,74; 205,1 y 213,7.

2.       El calor de combustión estándar del butano gaseoso, C₄H₁₀ a 25 ºC para formar dióxido de carbono y agua líquida es -2879 kJ/mol. Los calores de formación de estos últimos compuestos son respectivamente, -393,5 y -285,8 kJ/mol. Calcular el calor de formación estándar del butano a esa temperatura.
s Solución:  -124 kJ/mol

3.       Calcular el incremento de entalpía en condiciones estándar en la reacción de formación del metano (gas) a partir de los siguientes datos:

a)      ∆H⁰ de formación del dióxido de carbono : -393,5 kJ/mol;

b)      ∆H⁰ de formación del agua (l) : -285,8 kJ/mol;

c)       ∆H⁰ de combustión del metano:  -840 kJ/mol;

Escribir las reacciones para las que se aportan datos. Agua en estado líquido.

Solución: -125,1 kJ/mol

4.       Para la reacción exotérmica  A(g) + 3B(g) ↔ 2C(g)  su orden de reacción es 1,5 respecto de A y 2 respecto de B.

a)      Defina velocidad de reacción y aplique ese concepto a cada uno de los compuestos que intervienen en la reacción.

b)      Escribe la ecuación de velocidad de esa reacción e indique el significado de la constante.

c)       ¿Cómo se modificaría la velocidad al duplicar la concentración de A? ¿Y triplicar la de B?.

Explicar el dibujo: