Tarea para el lunes.

Hoy hemos estudiado la constante de equilibrio. Kc.
Con esta constante podemos calcular las cantidades y/0 concentraciones que hay de las diferentes sustancias, reactivos y productos, que hay en una reacción reversible.

Estudia los problemas resueltos 4 y 5 de las páginas  178 y 179.

Intenta hacer la actividad 9 de la página 180

Y si quieres repasar estos dos problemas.

1. Una reacción entre un reactivo A y un reactivo B muestra los siguientes datos para la velocidad cuando cambia la concentración de A y B:

	(A) M	(B) M	V  mol/l.s
1	0,02	0,01	4,4.10-4
2	0,02	0,02	17,6.10-4
3	0,04	0,02	35,2.10-4
4	0,04	0,08

Encuentra la ecuación de la velocidad y rellena el valor que falta.

2. La entalpía estándar  de formación del cloruro de plata sólido es de - 130 kJ/mol, mientras que para la

reacción: Pb (s)   + 2 AgCl (s) —> 2 Ag (s) + PbCl2 (s)    Es /\ H = + 110 kJ . 

- Define entalpía estándar de formación y escribe un ejemplo

- Determine la entalpía normal de formación del Cloruro de plomo(II) sólido.  

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