Le Chatelier. Factores que modifican el equilibrio.

Podemos consultar esta página para estudiar si no queremos el libro.

 Si en un sistema en equilibrio se modifica algún factor (presión, temperatura, concentración,..) el sistema evoluciona en el sentido que tienda a oponerse a dicha modificación.

O O bien consultar este vídeo:

Podemos hacer estos ejercicios (tomados de ejercicios-fyq.com ) para practicar:

1.       Supón el siguiente sistema en equilibrio: . Explica hacia dónde se desplaza el equilibrio

UO₂ (s) + 4HF(g) ↔ UF₄ (g) + 2H₂O (g)

 cuando:

a) Se adiciona UO₂ al sistema. b) Se elimina HF(g).

c) Se aumenta la capacidad del recipiente de reacción.

2.       La descomposición del pentaóxido de dinitrógeno se puede describir

N₂ O₅ (g) ↔ NO₂ (g) + O₂ (g)

como: 

a) Escribe las expresiones de  Kc y Kp.

b) ¿Explica cómo evoluciona el equilibrio si se aumenta la presión del sistema?

c) ¿Cómo afectaría al equilibrio un aumento de la concentración de oxígeno? ¿Y al valor de Kc?

3. En un matraz de 20 L, a 25 ºC, se encuentran en equilibrio 2,14 moles de N₂O₄ y 0,50 moles de NO₂ según: N₂ O₄ (g) ↔ 2NO₂ (g)

a) Calcule el valor de las constantes Kc  y Kp a esa temperatura.

b) ¿Cuál es la concentración de  NO₂ cuando se restablece el equilibrio después de introducir dos moles adicionales de N₂O₄ , a la misma temperatura?

Dato: R = 0,082 atm.L/ºK.mol

4. En condiciones estándar la descomposición del dióxido de nitrógeno (en nitrógeno y oxígeno) es endotérmica. Responde razonadamente a las siguientes cuestiones: 

a) ¿Variará la constante de equilibrio si se aumenta la concentración de oxígeno en el equilibrio?

b) ¿Será iguales los valores de Kc y Kp  en esas condiciones?

c) ¿Hacia dónde evoluciona el equilibrio si se produce un descenso en la presión del sistema?

5. Al calentar yodo en una atmósfera de dióxido de carbono, se produce monóxido de carbono y pentaóxido de diyodo:  I₂ (g) + 5CO₂(g) ↔  5CO(g) + I₂ O₅ (g) ∆H=1175KJ

Justifique el efecto que tendrán los cambios que se proponen:

a) Disminución del volumen sobre el valor de la constante Kc

b) Adición de I₂  sobre la cantidad de CO

c) Reducción de la temperatura sobre la cantidad de CO₂