Después de la huelga, más ejercicios de selectividad

1. Para una determinada reacción ∆H⁰>0 y ∆S⁰>0  (valores que pueden considerarse constantes con la temperatura.

a)      ¿en esa reacción se desprende o se absorbe calor?

b)      La reacción es espontánea siempre o habrá una temperatura determinada límite que marque la espontaneidad? 

2. 2. Sabiendo que en la combustión completa de 1 g de carbono (s), de 1 g de hidrógeno (g) y de 1 g de metano (g) en condiciones estandard se desprenden 32,8 kJ, 142,9 kJ y 55,6 kJ respectivamente, calcular la entalpía estándar de formación de 1 g de metano (g).

       3. Las variaciones de entalpía y de entropía de un determinado proceso son 10,5 kJ y 30 J/Kº (valores que pueden considerarse constantes con la temperatura. Responder:

a) el proceso será espontaneo en condiciones estándar?

n) En caso negativo ¿a qué temperatura será espontáneo?

   4. Cuando reaccionan 10 g de nitrógeno 8g) a 1atm y 25ºC según la reacción:

     N₂ (g)  + 3H₂ (g)   →  2NH₃ (g)  se desprenden 33 kJ. Calcular la entalpía estándar de formación del amoníaco (g).

      Calcular la energía absorbida o desprendida en la combustión de 100 g de amoníaco (g) a 1 atm y 25 ºC según la reacción:

4NH₃ (g)  + 3O₂ (g)   →  2N₂ (g)  + 6H₂O(l)   si la entalpía estándar de formación del agua líquida es -285,8 kJ/mol.