Acabando la cinética...

Para el examen tienes que saber la teoría de cinética química marcada en los objetivos de la página 147.

Los problemas son del tipo de estos:

1. En la reacción de combustión del metano la concentración de metano ha disminuido en 24 mol/L en 10 s. Calcular la velocidad de reacción referida al metano y al dióxido de carbono.

2. En una reacción entre un reactivo A y un reactivo B se muestra la velocidad con diferentes concentraciones de A y de B:

(A)  mol/L	(B)  mol/L	Velocidad  mol/L.s
0,1	0,1	4.10-4
0,2	0,1	1,6.10-3
0,5	0,1	1.10-2
0,5	0,5	1.10-2

Encontrar la ecuación de velocidad. El orden de reacción. Velocidad cuando (A) y (B) es 0,3 mol/L

3. La energía de activación del acetaldehído es 177 kJ/mol. ¿Qué significa ese dato? ¿Como afectan los catalziadores a ese valor? ¿Como afecta la temperatura a la velocidad de reacción, porqué?

4. Para una determinada reacción la energía de activación es 32 kJ y la energía de activación de la reacción inversa es 45 kJ.  Representar en un diagrama de entalpias estos avlores. ¿la reacción es exotérmica? Calcular la entalpía de la reacción.

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