Viernes 14 de diciembre. Equilibrio químico. Alberto

Ejercicios pag. 186 del libro

23. Se introdujo cierta cantidad de NaHCO₃ en un recipiente vacío. A 120 ^oC se estableció el equilibrio 2 NaHCO₃ (s) ↔ Na₂CO₃ (s) + CO₂ (g) + H₂O (g) cuando la presión en el recipiente era de 2.26 atm. Calcula las presiones parciales de K_p y K_c.

                            2 NaHCO₃ (s) ↔ Na₂CO₃ (s) + CO₂ (g) + H₂O (g) 

 

Inicial	a	0	0	0
Equilibrio	a-x	0+x/2	0+x/2	0+x/2

El NaHCO₃ y el Na₂CO₃ son sólidos y no intervienen en el equilibrio. Como la proporción en moles de CO₂ y H₂O es la misma, las presiones parciales son iguales:

P_CO2=P_H2O

P_T=2((x/2*0,082*393)/V)=2,26 atm

De aquí se saca la siguiente relación

                        x/V=0,07 mol/L

P_CO2=P_H2O=(0,07*0,082*393)/2)=1,13 atm

K_c=[CO₂][H₂O]=0,07*0,07=4,9*10^-3 mol²/L²

K_p=P_CO2*P_H2O=1,13²=1,28 atm²

26. A 25 ^oC, la constante K_p es igual a 0,24 para el equilibrio 2 ICl (s) ↔ I₂ (s) + Cl₂ (g). Calcula la presión del Cl₂ en el equilibrio si se colocaron inicialmente 2,0 moles de ICl en un recipiente cerrado. Si el volumen del recipiente era de un litro, calcula la concentración de cloro en el equilibrio.

                                   2 ICl (s) ↔ I₂ (s) + Cl₂ (g)

Inicial	2	0	0
Equilibrio	2-x	X/2	x/2

El ICl y el I₂ son sólidos y no intervienen en el equilibrio. Entonces:

P_Cl2=K_p=0,24 atm

PV=x/2RT

x/2=(PV)/(RT)

x=(2*0,24*1)/(0,082*298)=0,02 mol Cl₂

[Cl₂]=(0,02/2)/1=0,01 mol/L