Clase del martes. Equilibrio químico. Ana Asensio

Hola químicos, recuperamos nuestro querido blog después del breve usurpamiento que sufrimos hace unos días. A continuación os dejo un resumen de nuestra clase de hoy.

Hoy hemos tenido una clase de “relax” ya que hemos acabado con los exámenes. La primera parte de ésta, la hemos dedicado a hablar sobre la temida selectividad. Después de dialogar detenidamente, hemos llegado a la conclusión de que si queremos sacar nota hay que presentarse a química y biología (dejando a un lado las ciencias de la tierra y medioambientales).

A continuación, hemos realizado dos ejercicios de selectividad de los años 2006 y 2003 respectivamente. Aquí os dejo los resultados.

1. Se mezclan en un recipiente de 1 L n moles de H₂(g) con 0,8 moles de CO₂(g). Cuando se alcanza el equilibrio a 1600 ºC ha reaccionado el 75% del CO₂ que había inicialmente. Kc=4,2 y en la reacción se produce monóxido de carbono (gas) y vapor de agua-

a) calcular la concentración de cada sustancia en el equilibrio.

b) valor de Kp en el equilibrio.

c) presión total del recipiente en el equilibrio. (Gases ideales)

d) ¿Qué ocurrirá si aumentamos la presión?

H₂ + CO₂ ↔ CO + H₂O

a) Reaccionan el 75% de CO₂  = (0.8 ∙ 75) / (100) = 0.6 moles lo que reacciona de CO₂ 

Inicial	n	0.8 moles	0	0
Equilibrio	n – 0.6	0.8 – 0.6 = 0.2	0.6 moles	0.6 moles

4.2 = [CO] ∙ [H₂O] / [H₂ ] ∙ [CO₂ ] → n = 1.04

b)  p ∙ v = n ∙ r ∙ t → p = n ∙ r ∙ t / v

 (Se hallan las presiones parciales de cada elemento).

 P_H2  = 67.57 atm.

 P_CO2 = 30.7 atm.

 P_CO = 92.15 atm.

 P_H2O =92.15 atm.

 K_p = 4.09 atm.

c) P_t = 282.57 atm.

d) Si aumentamos la presión, no ocurriría nada y el equilibrio seguiría siendo igual, porque hay el mismo número de partículas y por tanto, el equilibrio no se desplaza.

1. Sea el equilibrio: C(s)  + CO2 (g)  ↔ 2CO (g)  ∆H=119,8 kJ

Contesta razonadamente cómo modifica el equilibrio:

a) Disminuir la cantidad de carbono.

b) Aumentar la cantidad de dióxido de carbono.

c) Disminuir la temperatura.

d) Aumentar la presión.

a) Si se disminuye la cantidad de carbono, no pasa nada, no cambia el equilibrio porque se trata de un sólido.

b) Si se aumenta la cantidad de dióxido de carbono, la reacción se va hacía la derecha para consumir el dióxido de carbono.

c) Como absorbe calor, al bajar la temperatura, la reacción intenta desprender calor, por eso se va hacia la izquierda.

d) Al aumentar la presión, la reacción se va a la izquierda, donde hay menos partículas, e intenta disminuir la presión mediante la unión de las partículas para que halla menos.

Y aquí acaba mi resumen, espero que os haya gustado. Mañana más y mejor.