Las soluciones a los primeros ejercicios están en esta dirección:
1. a) Calcula las variaciones estándar de entalpía y de
energía libre de Gibbs para la reacción de obtención del etano por
hidrogenación de eteno. C2H6 + H2 → C2H8
b) Razona
si, en condiciones estándar, el sentido espontáneo será el de formación de
etano.
DATOS: ∆HF del etano
y del eteno son 51,9 0kJ/mol y -84,50 kJ/mol
∆Sf a 298 k del eteno, del etano y del hidrógeno son: 218,50
J/mol K, 229,50 J/mol.K y 130,60 J/mol.K
2. Sabiendo que las
entalpías estándar de combustión del hexano C6H14 (l),
del carbono (s) y del hidrógeno H2 (g) son respectivamente: -4192;
-393,5 y -285,8 kJ/mol. Halla:
a) La entalpía de formación del hexano líquido.
b) En la reacción anterior, los gramos de carbono consumidos
en la formación de hexano cuando se han intercambiado a presión constante 50
kJ.
c) Calcula la variación de energía interna que experimenta
un sistema en el que se forman 258 g de hexano líquido en condiciones estándar.
3.. Calcula la entalpía de formación del
ácido nitroso HNO2 conociendo
los siguientes datos de energías de enlace:
Pistilla: El
diagrama de la molécula de ácido nitroso
es
DATOS: MASAS ATOMICAS:
C=12, O=16, H=1
Enlace Energía (kJ/mol) H - H 436 O = O 494
O - H 460 N ≡ N 946 N-
O 201 N=O 607
4). La energía de
activación de la siguiente reacción es 134 kJ:
CO (g) + NO2
(g) → CO2 (g)
+ NO (g) ∆H = - 340 kJ
Cuando se utiliza un catalizador la energía de activación se
reduce a 104 kJ. Haz un diagrama energético
de la reacción en ambos casos, explicando el efecto de la
adición del catalizador e indicando el valor de
∆H para la reacción catalizada.
b) Explica el uso de algún catalizador.
El catalizador acelera la reacción ya que disminuye la energía de activación.
Un ejemplo podría ser el Platino que acelera las reacciones de eliminación de NO y CO de los gases de combustión de los coches.
5.
Para la reacción
exotérmica A(g) + 3B(g)→ 2C(g)
Su orden de reacción es
1,5 respecto de A y 2 respecto de B.
a)
Defina velocidad de
reacción y aplique ese concepto al compuesto B y al C que figuran en esa
reacción;
b)
Escriba la ecuación de
velocidad de esa reacción e indique el significado de la constante.
c)
¿Cómo se modificaría la
velocidad de reacción en el caso en que, 1) se duplique la concentración de A;
2) se triplique la concentración de B?
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