Clase del miércoles. Equilibrio químico. SARA RUIZ SOTO.

 

Buenas, aquí os expongo lo que hemos hecho en la clase de hoy.

La primera parte de la clase ha consistido en hablar sobre los factores de conversión, un método efectivo para cambio de unidades y resolución de ejercicios sencillos dejando de utilizar la regla de tres, llegando a la conclusión de que estos factores pueden ser útiles para ejercicios de baja dificultad, pero a la hora de enfrentarse a ejercicios costosos es mejor hacerlo con la regla de tres.

Después de este pequeño intervalo dedicado a los factores de conversión y sus peculiaridades, pasamos a hacer dos ejercicios de selectividad del año 2007, los cuales quedan aquí expuestos y resueltos:

1.      Dada la reacción 4NH₃ (g) + 3O₂  (g)   →  2N₂ (g) + 6 H₂O (l)    ∆H = - 80 KJ

a)    Razone como tendría que modificar la temperatura y la presión para aumentar la proporción de nitrógeno molecular en la mezcla.

b)   ¿Cómo influirá en el equilibrio la inyección de oxígeno en el reactor donde se encuentra la mezcla?

c)    ¿Cómo influirá en el equilibrio el que fuera retirado agua del reactor a medida que se forma?

a)    Para aumentar el nitrógeno hay que aumentar el volumen y disminuir la presión, para así compensar el efecto y el sistema se vaya a la derecha.

Con la temperatura, cuando se desprende calor por lo que hay que enfriar (disminuir) la temperatura para que la reacción se vaya a la derecha y aumente el calor (se desprende) para que se compense.

b)   Si se mete oxígeno, reacciona con el amoniaco y se iría a la derecha para que desaparezca el oxígeno que ha metido.

c)    Al ser retirado agua del reactor a medida que se forma no pasaría nada ya que el agua ya se ha trasformado en agua y no intervendría.  

    ¡OJO!, ESTO SOLO OCURRE CON LOS GASES, CON LOS LÍQUIDO Y LOS SÓLIDO ESTO NO AFECTARÍA.

2.    En determinadas condiciones  I₂ (g) + H₂(g) → 2IH (g), la constante de equilibrio es  Kc = 54,4. En un recipiente de volumen V se introducen 1 mol de cada gas.

a)    ¿Cuántos moles de cada gas habrá en el equilibrio?

b)   ¿Cuál será el grado de disociación del iodo?

a)  54, 4 = (1 + 2X)²/ (1 – x)(1 – x)           X= 0,68 moles // X= 1, 55 moles (No vale)      

	I₂(g)          +        H₂(g)		2IH (g)
Inicialmente	1 mol	1 mol	1 mol
En el equilíbrio	1 – X	1 – X	1 + 2X
	0.32	0.32	2.36

X al I₂ que reacciona

b)  Si de   1     -------------reacciona 0,68                           X = 100 · 0.68/1 = 68 %

100    ------------      X                                             

(Estos dos apartados los he hecho yo por mi cuenta, por eso si los hacéis y notáis algún fallo o os da diferente comentarlo para poder corregirlo).

Muchas gracias por vuestra atención químicos, pasen BUEN PUENTE.