Clase del miercoles. Equilibrio quimico. Patricia Rodriguez.

Hoy la clase ha comenzado con una explicación sobre los exámenes de selectividad.

Recordatorio:
Lo que se conoce como fase general son 4 exámenes (4 puntos).
1.-Lengua.
2.-Historia/Filosofía.
3.-Ingles/otro idioma.
4.-A elegir. En clase se llego a la conclusión qe esta debe ser una asignatura en la qe se saque buena nota.

Con estos 4 exámenes se aprueba selectividad.

Pero si se necesita nota, se hace la fase específica de selectividad (4 puntos). Pueden hacerse tantos exámenes como se quiera, pero solo contaran los dos con las notas más altas obtenidas. Algunas asignaturas cuentan el doble que otras para determinadas carreras. Estas son química y biología.

Después, hemos hecho dos ejercicios de equilibrio químico.

Primer ejercicio:
En un recipiente cerrado y vacio de 400 ml se introducen 1,280g de bromo y 2,032g de iodo. Se eleva la temperatura a 150ºC y se alcanza el equilibrio. La Kc a 150ºC es 280.

a) Hallar el valor de Kp.

b) Presion total.
c) Los gramos de iodo en el equilibrio.

	Br₂(g) + I₂(g)		2BrI (g)
Inicialmente	0,008 mol	0,008 mol	-
En el equilíbrio	0,008 – X	0,008 – X	2X
	0,0009	0,0009	0,0142

 

 

 

 

 

a)A partir de las presiones parciales.

PBr2= 0,0074 atm. = PI2
PBrI= 1,21 atm
Kp=24000

b) Presion total= suma de las presiones parciales=1,32 atm

 

Ejercicio 2:

En un recipiente cerrado y vacio de 20L se introducen 31,1g de amoniaco. Se eleva la temperatura a 400ºC y se alcanza el equilibrio.
El grado de disociación es del 98%.

a) Presion total en el equilibrio.

b) Kp y Kc a 400ºC.
 

	NH3(g)	½ N2 (g) + 3/2 H2(g)
Inicialmente	1,83 mol	-	-
En el equilíbrio	1,83 – X	X/2	3X/2
	0,04	0,895	2,685

X=0,98x1,83=1,79

 

a) Hallando las presiones parciales:

PNH3= 0,11 atm
PN2=2,47 atm
PH2=7,41 atm
Ptotal=9,99 atm

b) Kp (a partir de las presiones parciales) = 288,19 mol/L

Kc= (a partir de las molaridades) = 5,2 mol/L