Un posible examen. Justo el del año pasado

1. 1 Considera las siguientes configuraciones electrónicas:

1ª) 1s²   2s² 2p⁶  3s¹   2ª) 1s²  2s¹ 2p¹   3ª)1s² 2s² 2p⁵    4ª) 1s² 2s² 2p⁷  

5º) 1s² 2s² 2p⁶  3s²3p⁶  4s² 3d¹

a) Razona cuáles no son posibles.

En los que sean posibles:

b) Deduce los electrones que  tienen tendencia a ganar o a perder y el signo del ión que se formará.

c) Indica si hay alguno que no esté en su estado fundamental.

d) Indica los números cuánticos posibles del último electrón.

2, Escribir la estructura electrónica de los elementos con número atómico 19, 35 y 36; contestar las siguientes cuestiones justificando cada una de las respuestas:

a)  Situar en una tabla periódica cada uno de los tres elementos indicando el grupo y periodo al que pertenecen.

c) ¿Cuáles son metales y cuáles no metales?

d) ¿Cuál es el elemento más electropositivo y cuál el más electronegativo?

e) ¿Cuál será el más grande y cual el más pequeño?.

3. a) Define energía reticular.

b) Diseña el ciclo de Born-Haber para el cloruro de litio y calcula el valor de la afinidad electrónica  del cloro, a partir de los siguientes datos:

DATOS: Esub (Li)= 155 kJ/mol ; Edis (Cl-Cl)= 494 kJ/mol ; Ei (Li)= 520 kJ/mol ;

; Uret (LiCl)= -2799 kJ/mol ; ∆Hf (LiCl)= -596 kJ/mol

4. Dadas las especies químicas BCl3 y NCl3.

a) Razona la geometría de cada molécula según el método de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia, indicando la hibridación del átomo central.

b) Polaridad de los enlaces B-Cl y N-Cl.

c) polaridad de las moléculas de BCl₃  y NCl₃

_d) Justifica porqué el NCl₃ es líquido a temperatura más alta  que el BCl₃

5. Entre las siguientes sustancias: 1) sodio, 2) C (diamante), 3) metano  CH₄ , 4) cloruro de potasio y 5) agua, escoge  justificadamente las más representativas de:

a. Una sustancia ligada por fuerzas de Van der Waals, que funde muy por debajo de la

temperatura ambiente.

b. Una sustancia de alta conductividad eléctrica, que funde alrededor de los 100°C.

c. Una sustancia covalente de muy alto punto de fusión.

d. Una sustancia no conductora que se transforma en conductora el fundir.

e. Una sustancia con enlaces de hidrógeno.

Na:11  C:6  H:1  K:19  Cl:17

6.  Explica mediante el esquema de Lewis (Átomo con puntitos) el enlace covalente para formar las moléculas de H-H,  F-F,  HF y H₂O.     H:1  F:9  O:8

Estás moléculas se unen entre sí para formar líquidos o sólidos. Ordena los enlaces entre las moléculas de más intensidad a menos intensidad  justificando tu afirmación.

¿Cómo se llaman esos enlaces entre las moléculas?