Carolina Crespo

ENTALPÍA ESTÁNDAR DE LA REACCIÓN

Se llama entalpía de reacción al incremento entálpico de una reacción en la cual,

tanto reactivos como productos están en condiciones estándar (p = 1 atm; T = 298 K = 25 ºC; concentración de sustancias disueltas = 1 M). 

Se expresa como ∆Hº y como se mide en J o kJ depende de cómo se ajuste la reacción. 

ENTALPÍA ESTÁNDAR DE FORMACIÓN (CALOR DE FORMACIÓN).

Es el incremento entálpico (∆H) que se produce en la reacción de formación de un

mol de un determinado compuesto a partir de los elementos en el estado físico normal

(en condiciones estándar). 

Se expresa como ∆Hfº  Se trata de un “calor molar”, es decir, el cociente entre ∆H y

el número de moles formados de producto. Por tanto, se mide en kJ/mol.

                                               C(s) + O2(g) → CO2(g) ∆Hfº = – 393,13 kJ/mol

                                           H2(g) + ½ O2(g) → H2O(l) ∆Hfº = – 285,8 kJ/mol 

LEY DE HESS.

"∆H” en una reacción química es constante con independencia de que la

reacción se produzca en una o más etapas.

ENERGÍA DE ENLACE.

Es la energía necesaria para romper un mol de un enlace de una sustancia en

estado gaseoso.

CÁLCULO DE ∆Hº A PARTIR DE LAS ENERGÍA DE ENLACE.

Aplicando la ley de Hess también puede obtenerse la energía de una reacción si

sabemos qué enlaces se tienen que romper y cuáles se tienen que formar.

                                               C₃H₈ + 5O₂ -----> 3CO₂ + 4H₂O

                                       enlaces rotos:               enlances formados:

                                                   2 C-C                          6C=O

                                                  8 C-H                           8 H-O     

                                                 5 O=O

AHº = 2 X 347 + 8 X 413 + 5 X 499 - 6 X 745 - 8 X 460 = -1657

ENTROPÍA (S)

Es una medida del desorden del sistema que sí puede medirse y tabularse.

C₃H₈ + 5O₂ -----> 3CO₂ + 4H₂O

              3C + 4H₂ -----> C₃H_{8                    -104 KJ/MOL}  

 _5X  (  O₂  -----> O₂   )                          ₀

         3X ( C +O₂  -----> CO₂  )                    _-393KJ/MOL

      _4X (H_{2 + 1/2}O₂   -----> H₂O)                    -285 KJ/MOL

  

AH = -285 - 393 -(-104) - 0 = -2215 KJ/MOL