1.
A partir de los átomos A y B cuyas configuraciones
electrónicas son, respectivamente, 1s22s2 2p2
y 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
a)
Explique la posible existencia de las moléculas:
AB, B2 y AB4.
b)
Justifique la geometría de la molécula
AB4.
c)
Discuta la existencia o no de momento
dipolar en AB4.
2.
Comente, razonadamente, la
conductividad eléctrica de los siguientes sistemas:
a)
Un hilo de cobre.
b)
Un cristal de Cu(NO3)2
.
c)
Una disolución de Cu(NO3)2
.
3.
En los siguientes compuestos: BCl3
, SiF4 y BeCl2.
a)
Justifique la geometría de estas
moléculas mediante la teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de
Valencia.
b)
¿Qué orbitales híbridos presenta el
átomo central?
4.
Dadas las especies: H2O, NH4+
y PH3
a)
Represéntelas mediante estructuras de
Lewis. .
b)
Justifique su geometría mediante la
teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia.
5.
a)
Escriba el ciclo de Born-Haber para el
KCl.
b)
¿Cómo explica el hecho de que los
metales sean conductores de la electricidad?
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