Los metales forman iones positivos: cationes
Los no metales forman iones negativos: aniones
La carga eléctrica del ión depende de la configuración electrónica y se llama electrovalencia
Ejemplos: cloruro de sodio, bromuro de potasio, óxido de magnesio, cloruro de aluminio...
Al final los iones forman una red cristalina en el espacio. Dependiendo del tamaño de los iones adoptará una forma u otra. Se llama indice de coordinación de un ión al número de iones de carga contraria que le rodean.
Para romper una red cristalina y separar los iones se necesita una energía llamada energía reticular. Esta energía dependerá de las fuerzas entre los iones es decir de la carga, de los tamaños de los iones y del índice de coordinación.
Para calcular la energía reticular (U) se utiliza la ley de Hess aplicada a estas reacciones. Al final la energía de formación es igual a la suma de de todas las demás.
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La mayoría de los compuestos con enlace iónico tienen estas propiedades que se pueden explicar con la teoría anterior.
Propiedades
- Temperaturas de fusión y ebullición muy elevadas. Sólidos a temperatura ambiente. La red cristalina es muy estable por lo que resulta muy difícil romperla.
- Son duros (resistentes al rayado). Los enlaces entre los iones son fuertes y no se dejan romper
- No conducen la electricidad en estado sólido, los iones en la red cristalina están en posiciones fijas, no quedan partículas libres que puedan conducir la corriente eléctrica.
- Son solubles en agua por lo general, los iones quedan libres al disolverse y puede conducir la electricidad en dicha situación. Los iones tienes carga eléctrica y tienden a atraerse con las moléculas de agua (u otros disolventes polares) que tienen zonas cargadas de forma que el sólido se disuelve.
- No son solubles en disolventes apolares como el aceite, la gasolina etc.
- Al fundirse también se liberan de sus posiciones fijas los iones, pudiendo conducir la electricidad.
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