1. Copiar en tu cuaderno los postulados y propiedades de las órbitas de Bohr. (18)

2. Un   átomo de Ca⁺²   tiene 20 neutrones. Usando la tabla periódica indicar cual es su número atómico y su número másico. Indicar las partículas que lo forman. Realizar un dibujo completo del átomo como lo imaginaba N. Bohr.

3..- Indicar el número total de protones, neutrones y electrones que hay en cada uno de los siguientes casos: a) un ión cloruro; b) una molécula de cloro; c) una molécula de tetracloruro de carbono. (Números másicos: Cl= 35, C= 12)

4. Explica los conceptos de estado fundamental y estado excitado de un átomo. ¿Que relación tiene esto con la emisión y absorción de luz?

La energía de un electrón en la órbita de Borh  se calcula con n:  E=  - cte . 1/n² .
La energía es muy negativa para los electrones internos  (n=1) y va siendo mayor para los externos.


El salto de un electrón de una capa externa a una capa interna supone la emisión de luz de frecuencia f;

1/λ = - cte/hc  . (1/n_f² – 1/n_i²) = R .(1/n_f² – 1/n_i²)     Con la constante R de Rydberg puedo calcular la longitud de la luz emitida en un átomo cuando los electrones caen a órbitas internas.