Átomos, enlaces y selectividad Cantabria.

Y ADEMÁS TENEMOS ESTA PÁGINA CON EJEMPLOS RESUELTOS.

2005:
1.  Indicar los números cuánticos del último electrón que completa la configuración del elemento Z=35.
2. Ordenar razonadamente de mayor a menor punto de fusión los siguientes compuestos:

BaCl₂  MgCl₂  SrCl₂  y CaCl₂  .  de los cinco elementos químicos anteriores indicar cual es el más electronegativo y el más electropositivo.

Mg: Z=12  Cl: Z=17   Ca:  Z=20   Sr : Z=38  Ba Z=56

3. Los números cuánticos (n.l) del último electrón que completa la configuración electrónica en su estado fundamental de los elementos A, B y C del sistema periódico son (3,0), (3,1) y (5,1). Indicar :

El tipo de enlace A-A

El tipo de enlace de B-B

El tipo de enlace C-B

El tipo de enlace A-C

4. Explicar el número de elementos de los periodos 5º y 6º del sistema periódico.

2007:

1. El potencial de ionización aumenta de izquierda a derecha en los elementos del mismo periodo del SP.

- ¿por qué se produce el aumento indicado?

- Define potencial de ionización o energía de ionización.

2. En la molecula ¿Qué tipo de hibridación presenta la molécula de Cl4C

2008

^1.                Un ión X⁺² acaba en 4s²3d¹⁰4p⁶

^a)                ¿Cuál es el número atómico del elemento X?

^b)                ¿Qué tipo de enlace se formara con otro elemento X?

^c)                 ¿Qué tipo de enlace formará con el elemento de número 9?

^2.                A) ¿Cuando un enlace entre dos átomos es polar? ¿Una molécula cuyos enlace son polares, puede ser apolar?

b) De las siguientes moléculas cuales son apolares:  Cl₂, H₂O, HCl, CO₂, SH₂

c) Porqué el agua es líquida y el butano gas en condiciones estándar.

2011

1.       El trifluoruro de boro y el amoniaco son compuestos gaseosos en cn.

A) explica la forma geométrica de sus moléculas.

b) Explica qué molécula es más polar.

c) Explica como serán los enlaces intermoleculares en cada uno de los compuestos.

d) Razona cual de los dos compuestos tendrá un punto de ebullición más alto.

2.       Dados tres elementos del sistema periódico: A, B y C de números atómicos 8, 16 y 19 respectivamente:

a)      Escribe sus configuraciones electrónicas en el estado fundamental y sitúalos en una tabla periódica.

b)      Razona qué elemento tendrá un potencial de ionización mayor.

c)       Razona el tipo de enlace que se formará entre A y B y entre A y C.

3.       El tricloruro de boro es un gas y el tetracloruro de carbono es líquido en cn. Explica:

A) Forma geométrica de sus moléculas.

B) polaridad

C) Enlaces intermoleculares

d) Los motivos de que uno sea gas y el otro líquido.

2006

1.       ¿Qué se entiende por enlace covalente? ¿Cuándo un enlace covalente es polar?

2.       Si la molécula de agua es polar ¿podría tener una estructura líneas en vez de angular?

2004

1.       La configuración de un átomo neutro en el estado fundamental acaba en  3d⁸4s²:

A)     Indica los números cuánticos del electrón más externo.

B)      Indica los números cuánticos del último electrón que completa la configuración.

C)      Indica razonadamente su situación el el SP.

D)     Indica cuantos electrones desapareados tiene un átomo de ese elemento.

2.       Considerar la molécula de Trifluoruro de Boro.

A)     Explica la hibridación del Boro.

B)      Polarización de los enlaces BF.

C)      Geometría de la molécula.

D)     Polaridad de la molécula.

3.       Explicar el número de elementos de los periodos 3 y 4 del SP.

¿Quién tiene mayor potencial de ionización los metales o los no metales?

¿Quién tiene mayor afinidad electrónica los metales o los no metales?

4.       Entre las siguientes sustancias agua, cloruro sódico, bromo y sodio, indicar:

a)      ¿Qué sustancia está unida por fuerzas de Van der Waals?

b)      ¿Qué sustancia tiene alta conductividad eléctrica?

c)       ¿Qué sustancia no conduce la corriente pero si lo hace si está fundida?

d)      ¿Qué sustancia tiene enlaces de hidrógeno?