Soluciones al examen. José Palacios.

1.       El calor a volumen constante coincide con ∆U,  el calor a presión constante es ∆U+p∆V;  por tanto solo coinciden si el volumen no varía.

2.       La espontaneidad se conoce sabiendo la variación de energía libre G; 

∆G = ∆H – T ∆S    en una reacción endotérmica la ∆H es positiva

Por tanto si quiero que ∆G sea negativa para que sea espontanea entonces el término -T∆S debe superar al  primero. Para ello se tienen que dar dos condiciones. Por un lado la ∆S debe ser positiva es decir el desorden debe aumentar, la entropía debe aumentar en la reacción. Por otro la temperatura debe ser alta para que el término sea grande y predomine sobre el primero.

                Resumiendo si quiero que una reacción endotérmica sea negativa debe ser una reacción a gran temperatura y la que aumente el desorden.

3.       Buscar en el libro.

4.       100 kg al 80%..... 80000 g …. 2191 moles de HCl    necesito 202MJ

Para que se produzca la reacción necesito romper  2 enlaces HCl y formar un enlace H-H y otro Cl-Cl. Por tanto:

184,4 = 2.∆H_H-Cl – 435-243    la entalpia de enlace H-Cl = 431  KJ/mol

5.       Debo multiplicar la primera por 1  y la segunda por -3/2   es decir

∆H =-518 + (-3/2).(-296,4) = -73,4 KJ/mol

∆G = ∆H – T. ∆S         ∆H es negativo    ∆S es negativo ya que el desorden disminuye (gas—sólido y líquido)   por tanto a temperatura alta la puede ocurrir que ∆G sea positiva y la reacción deje de ser espontanea.

6.       C (grafito) – C (diamante)    debo multiplicar la primera por -1  y la segunda por 1.

En esta reacción ∆H= 0,45kcal/mol

Para convertir grafito en diamante se absorbe 0,45 Kcal cada mol .

20L de dióxido     son  0,767 moles de dióxido

Se desprenden 0,767. -94,05=  72,1  kcal