Ejercicios de "velocidad de reacción"

1. La reacción en fase gaseosa A+B ..... C+D, ideal, su ecuación cinética es v=k[B]3.
Indique como varía la velocidad de reacción:
a) Al disminuir el volumen del sistema a la mitad
b) Al variar las concentraciones de los productos sin modificar el volumen del sistema
c) Al utilizar un catalizador
d) Al aumentar la temperatura

2. La reacción en fase gaseosa A+2B......3C, es una reacción elemental y por lo tanto de orden 2 respecto a B y de orden
1 respecto a A.
a) Formule la expresión de la ecuación de la velocidad
b) Indique las unidades de la velocidad de reacción y de la constante cinética

3. La reacción en fase gaseosa A+2B   .....C, sólo depende de la concentración de A, de tal manera que si se duplica la concentración de A, la velocidad de reacción también se duplica
a) Justifique para qué reactivo cambia mas deprisa la concentración
b) Indique los órdenes parciales respecto de A y de B y escriba la ecuación cinética
c) Indique las unidades de la velocidad de reacción y la constante cinética
d) Justifique como afecta a la velocidad de reacción una dminución de volumen

4.-       Escribe la ecuación de velocidad de las siguientes reacciones:

 a) NO(g) + O₃(g) .........NO₂(g) + O₂(g) si sabemos que la reacción es de primer orden con respecto a cada reactivo; 

b) 2 CO(g) +  O₂(g) ....... 2 CO₂(g) si sabemos que es de primer orden con respecto al O₂ y de segundo orden con respecto al CO.

 

5.-       Se ha medido la velocidad en la reacción: A + 2B  ...... C a 25 ºC, para lo que se han diseñado cuatro experimentos, obteniéndose como resultados la siguiente tabla de valores:

Experimento.	[A0] (mol·l–1)	[B0] (mol·l–1)	v0 (mol·l–1·s–1)
1	0,1	0,1	5,5 · 10-6
2	0,2	0,1	2,2 · 10-5
3	0,1	0,3	1,65 · 10-5
4	0,1	0,6	3,3 · 10-5

Determina los órdenes de reacción parciales y total, la constante de velocidad y la velocidad cuando las concentraciones de A y B sean ambas 5,0 · 10^–2 M. 

6.       La velocidad para una reacción entre dos sustancia A y B viene dada por:

Experimento	[A0] (mol·l–1)	[B0] (mol·l–1)	v0 (mol·l–1·s–1)
1	1,0 · 10–2	0,2 · 10–2	0,25 · 10–4
2	1,0 · 10–2	0,4 · 10–2	0,50 · 10–4
3	1,0 · 10–2	0,8 · 10–2	1,00 · 10–4
4	2,0 · 10–2	0,8 · 10–2	4,02 · 10–4
5	3,0 · 10–2	0,8 · 10–2	9,05 · 10–4

Determina los órdenes de reacción parciales y total, la constante de velocidad y la velocidad cuando [A₀] = 0,04 M y [B₀] = 0,05 M. Ö