Mas problemas de repaso.

Hoy hemos seguido estudiando los catalizadores  y su influencia en la velocidad de reacción (página  160)

Tienes un excelente resumen de los conceptos de termoquímica aquí

1 Dadas las entalpías estandar de formación del CO2 -393,5 kJ/mol y del SO2 –296,1  kJ/mol y la de combustión: CS2(l) + 3O2(g)    →     CO2(g) +2SO2(g)  ∆H^o=-1072 kJ.

Calcule:

a) La entalpía estándar de formación del disulfuro de carbono

b) La energía necesaria para la síntesis de 2,5kg de disulfuro de carbono.

Masas atómicas: C=12; S=32

2 El sulfuro de cinc al tratarlo con oxígeno reacciona según:

2ZnS(s) +3O2(g)    →     2ZnO(s) +2SO2(g)

Si las entalpías de formación de las diferentes especies expresadas en kJ/mol son:

(ZnS)=-184,1; (SO2)=-70,9; (ZnO)=-349,3

a) ¿Cuál será el calor, a presión constante de una atmósfera, que se desprenderá cuando reaccionen 17 gramos de sulfuro de cinc con exceso de oxígeno?

b) ¿Cuántos litros de SO2,, medidos a 25ºC y una atmósfera, se obtendrán?

Datos: R=0,082atm.L/K.mol. Masas atómicas: O=16; S=32; Zn=65,4