selectividad redox.

2007

1. A partir de los valores de los potenciales normales que vienen en el libro, porqué:
a) El cobre es oxidado por el ácido nítrico y no por el ácido clorhídrico.
b) Los iones Sn (II) y Fe (III) no pueden encontrarse en la misma disolución.
c)El permanganato (MnO4-) no reacciona con las disoluciones que contienen Fe(III)

2. Una reacción frecuente en la valoración de exceso de dicromato potásico presente en una disolución es la siguiente:

K₂CrO₇  +  H₂SO₄  +  FeSO₄  → K₂SO₄  +  Fe₂(SO₄)₃  + Cr₂(SO₄)₃ + H₂O

Se pide:

a) Ajustar por el método del ión electrón, señalando las semireacciones de oxidación y reducción.

b) Un volumen de 10 mL de esa disolución de dicromato reacciona con 20 mL de una disolución de sulfato de hierro (II) que contiene 5 g de sal por L de disolución. Calcular la concentración molar de la disolución de dicromato potásico.

1999

3. Tenemos la reacción:

K2CrO7  +  sulfato de hierro (II)  + ácido sulfurico   ----  sulfato de cromo (III) + sulfato de hierro (III)  +                            ......................................................................................sulfato potásico  + agua

a) Ajustar por el método del ión electrón.

b) Una disolución de dicromato potásico contiene 1,73 g/L de cromo ¿Cual es la molaridad de esta disolución?

4. Tenemos la siguiente reacción:

óxido de manganeso (IV)  +  yoduro potásico  +  ácido sulfúrico -----  sulfato de manganeso (II)  +  yodo  + sulfato potásico + agua 

a) Ajustar por el método de ión electrón.

b) ¿Cuantos gramos de un mineral con un 70% de óxido de manganeso (IV) se necesitan para obtener un gramo de iodo?

2005

5. Ajustar la siguiente reacción por el método de ión electrón:

KMnO₄ +  Na₂SO₃  +  H₂SO₄     →  MnO₂ +  Na₂SO₄  +  K₂SO₄   + H₂O     

¿Cuantos gramos de óxido de manganeso (IV) se obtienen con 1 kg de reductor?

6. Indica razonadamente cuantos elementos hay en el periodo 5 y en el 6 del Sistema Periódico?

1. 

2008.

1. Una pila está formada por los elementos Cu/Cu+2  Al/Al+3 que tienen potenciales de reducción estándar de 0,35 V y -1,65V.  Haga un esquema de la pila. Señale el sentido en el que circulan los electrones por el exterior y calcule la diferencia de potencial de la pila..

2. El nitrito de sodio (NaNO2) puede reaccionar con el permanganato potásico (KMnO4)) en un medio de ácido sulfúrico según la ecuación no ajustada:

NaNO₂   +  KMnO₄   +  H₂SO₄   →  MnSO₄   +  NaNO₃  + K₂SO₄   +H₂O

a) ¿Cuantos gramos de nitrito de sodio pueden reaccionar por completo con 100 mL de disolución 0,1M de permanganato potásico? ¿Y cuántos moles de ácido sulfúrico?

b) ¿Cuál es la concentración de ácido sulfúrico, expresada en g/L, que debe utilizarse si son necesarios 20 mL de disolución en la reacción anterior?

3. Para la reacción:

HCl   +  MnO₂  →  Cl₂  +   MnCl₂  +  H₂O

a) ajustar la reacción usando el método del ión electrón.

b) Calcule el volumen de una disolución de ácido clohídrico de densidad 1,12 g/mL y cuya roqueza es del 36,23% (% en masa) necesario para pbtener 2 L de cloro medidos a 2 atm  y 20ºC.

2011.

4. En medio ácido, el ión permanganato MnO₄⁺ se utiliza como agente oxidante fuerte. Contesta razonadamente a las siguientes preguntas y ajusta las reacciones iónicas que se puedan producir, indicando el oxidante y el reductor en cada caso.

a) ¿Reaccionará con el Fe(s)?  b) ¿Reaccionará con H2O2?

Datos   E^o (MnO₄^-/Mn²⁺)= +1,51 V     E^o (Fe²⁺/Fe)= -0,44 V     E^o (O₂/  H₂O₂)= +0,70 V 

5. Se ha construido una celda galvánica o pila que consta de un electrodo de Sn sumergido en disolución de Sn+2 (1M) y otro electrodo de Ag sumergido en disolución de Ag+ (1M).

a) Indica el electrodo que actúa como ánodo y el que actúa como cátodo.

b) Escribe las dos semireacciones que tienen lugar en cada electrodo.

c) Dibuja un esquema de la pila dibujando el sentido en que circulan los electrones.

d)Calcula el potencial estandar (diferencia de potencial) de la celda así formada)

 Datos   E^o (Sn2+/Sn)= -0,14V     E^o (Ag⁺/Ag)= +0,80 V     

6. Dibuja una pila voltaica construida con electrodos de cobre y plata sumergidos, respectivamente, en disoluciones 1M de sulfato cúprico y nitrato de plata.

a) Indica el ánodo y el cátodo y la circulación de los electrones.

b) Escribe las reacciones de reducción y oxidación y en que electrodo ocurren.

 c) Potencial estandar de la pila.

7. Para determinar el hierro que contiene un acero, se disuelve en exceso de HCl una muestra de 0,2886 g de acero, obteniéndose ión Fe2+. este ión se valora en el medio ácido con dicromato potásico (K2Cr2O7) 0,015M para obtener Cr3+  y Fe 3+.

a) Indentifica el reductor y el oxidante en la reacción de valoración.

b)Ajusta la reacción por el método del ión electrón.

c) Si se han utilizado 43 mL de la disolución de dicromato, ¿Cuál es el porcentaje de hierro en el acero?