Reducción-oxidación. Número de oxidación.

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REDOX.... Reacciones de transferencia de carga eléctrica entre unos átomos y otros.

un elemento se oxida cuando aumenta su carga  es decir cede electrones.

un elemento se reduce cuando disminuye su carga es decir absorbe electrones.

un elemento es oxidante cuando oxida a otro es decir cuando absorbe los electrones de otro y se reduce.

Los elementos o sustancias oxidantes pueden ser peligrosas para los materiales y los seres vivos y llevan un símbolo de peligrosidad.

Son por ejemplo el propio oxígeno, el ozono, el agua oxigenada, clorato potásico, fluoruro de hidrógeno..

La oxidación de los metales es un buen ejemplo de este tipo de reacciones. El metal, en este caso, el hierro está sólido y le atribuímos carga 0. El oxígeno del aire esta en forma molecular O2 y también tiene carga 0. Al realizar la reacción: 2Fe+ O2---- 2FeO se forma óxido de hierro. En el óxido de hierro el oxígeno a ganado dos electrones y el hierro ha perdido dos electrones.  El hierro se oxida y el oxígeno se reduce. El oxígeno es el oxidante y el hierro el reductor.

Al final todo se reduce a conocer la carga eléctrica de un elemento. Habría que conocer en profundidad el tipo de enlace. En el iónico, en el metálico o en el covalente apolar no hay problema. En los compuestos polares se atribuye una carga entera en vez de una parte de la carga.

Además podemos recordar las valencias y fórmulas de los aniones y cationes más usuales.

         En el sulfato de sodio. Con seguridad sabemos que el Na es +1, el sulfato SO4 es -2,  el oxígeno es -2  y por tanto el azufre es +6.

Ejemplo: Página 258. 32 y 33.

Números de oxidación de los elementos en :  HCOOH      HNO₃      SiO₄^4-   BO₂^-    KMnO₄

Identificar el elemento que se oxida (reductor)  y el que se reduce (oxidante):

CO + 2H₂   →  CH₃OH

2H₂S + SO₂ → 3S  + 2H₂O

El