puzzle fotos de clase

Excursión

Programa de la excursión:

Los que deseen ir que me envíen un whatsapp 

Jueves.
Hace falta saco de dormir, casco

Salida en tren  a Reinosa. Estación de Maliaño-  Renfe. 9.45h.

Todo el equipaje menos el bocadillo y el bañador  (el que quiera bañarse en el río) irá en la furgoneta.

Algunos irán en furgoneta ya que Renfe solo transporta 6 bicis.

En Reinosa compramos cena y desayuno y lo que haga falta.

Hacemos Reinosa-Espinilla por el carril bici

Espinilla-Alto de Palombera- Pista de Barcena.  Comemos en ruta

Descanso y baño en el río en Barcena Mayor.

Por la tarde subimos al albergue de los Tojos.

Siempre disponemos de la furgoneta como apoyo.

Nos hacemos la cena y pasamos la noche  como queramos.

 

Viernes.

Nos hacemos el desayuno.

Hacemos un tramo del camino del Emperador. Los Tojos-Viaña.

Comemos.

Llegamos a Cabezón y preparamos la vuelta a casa.

 

Precio total:  6€ de tren + 6€ de comida

exámenes resueltos

junio 2003

septiembre 2003

septiembre 2013

septiembre 2010

Septiembre 2005

Cuestiones:
 A. ¿Cuanto pesan 20 L de oxígeno gas en CN?
el oxígeno gas es O2.  1 mol pesa 32g     p.V=nRT    n= 20/22,4= 0,89 moles  es decir 28,5 g

¿Cuantos átomos hay?  tenemos 0,89 moles de O2  es decir  5,34.10 23 moléculas de O2
en cada molécula hay dos átomos en total  10,68.10 23 átomos de oxígeno

B. Tenemos el átomo A. (No está nada claro el enunciado) 

El último electrón tiene de números cuánticos n=3 l=0. Por tanto su configuración es   A: 1s²  2s²2p⁶  3s¹.  Por tanto es un metal

El átomo B  (3,1)   B: 1s²  2s²2p⁶  3s² 3p³.  Por tanto es un no metal

El átomo C  (5,1)  C: 1s²  2s²2p⁶  3s² 3p⁶ 4s¹3d¹⁰4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p3  Es un no metal.

El tipo de enlace del compuesto A-A   metálico

B_B  enlace covalente

B-C  Enlace covalente

A-C Enlace iónico

C: Número de elementos de los periodos 5º y 6º del sistema periódico.

Primer periodo.  1s²  2 elementos

Segundo periodo.  2s² 2p⁶   8 elementos

Tercer periodo. 3s²3p⁶  8 elementos

Cuarto periodo  4s²3d¹⁰4p⁶  18 elementos

Quinto periodo  5s²4d¹⁰5p⁶ 18 elementos

Sexto periodo 6s² 4f¹⁴5d¹⁰6p⁶ 32 elementos   hay que acordarse de la forma de la tabla.

D)  2NO(g)  + O₂(g) ↔ 2NO₂(g)  ΔH=-114 kJ   ΔS=-146J/K

Si aumento el volumen, disminuye la presión, el equilibrio intenta aumentar la presión con mas moles de gas, es decir a la izquierda.

Si disminuimos la temperatura, el sistema intenta que aumente yéndose hacia la derecha (exotérmica)

Si introducimos un catalizador el equilibrio no cambia

Para ser espontáneo la variación de energía libre tiene que ser menor que 0.

ΔG= -114 kJ - T.  -146J/K=0 

 T= 114000/146= 780ºK  a esta temperatura su superior es espontáneo.

E) Disociamos:  HClO--- H⁺ + ClO^-

                        0,01-x    x      x        Ka= x.x/(0,01-x)     pero x es la concentración de H⁺

Por la definición de pH    pH=-log (H⁺)   (H⁺)=0,0000018   ka=3,16.10^-8

Una lejía contiene hipoclorito sódico, cloruro sódico y agua. ¿Tendrá pH ácido, básico o neutro? Razona la respuesta.

Hipoclorito sódico. Sal de base fuerte y ácido débil, por hidrolísis da una disolución básica.

El cloruro sódico y el agua son neutros.

La disolución total será básica como corresponde a una lejía.

Opción, Problemas 1.

1.1MnO₂   + KI   +   H₂SO₄^↔     MnSO₄   +  KIO₃  + H₂O

Reducción       4H⁺ + 2e^-  + MnO₂  →  Mn⁺²  + 2 H₂0  oxidante el MnO₂

Oxidación         3 H₂0 + I^-    →  IO₃^-1  +  6H⁺ + 6e^-

3MnO₂   + KI   +   3H₂SO₄^↔     3MnSO₄   +  KIO₃  + 3H₂O

3MnO₂   pesa  261g    KIO_{3  pesa  211 g}      si con 261g  obtengo 211g

                                                                      x--------------- 200                  x= 247g de oxidante.

1.2 A partir de los datos

Entalpía de formación del CO₂ (g)  -393 kJ/mol       C(s) + O₂(g) → CO₂ (g) 

Entalpía de formación del H₂ O (l)  -286 kJ/mol       H₂ (s) + ½ O₂(g) → H₂ O (l) 

Entalpía de formación del CaC₂ (s)  -59 kJ/mol          2C(s) + Ca(s) → CaC₂ (s) 

Entalpía de formación del Ca(OH₂ ) (s)  -986 kJ/mol      Ca(s) + O₂(g) + H₂(g)  → Ca(OH)₂ (s) 

Entalpía de combustión del C₂H₂ (g)  -1296 kJ/mol         C₂H₂ (g) + 2,5 O₂  → 2CO₂ (g) + H₂O (l)

Formación del C₂H₂ (g)         2C(s) + H₂(g)  → C₂H₂ (g) 

Partimos de la quinta ecuación   (quinta * -1)   +  (primera *+2)  + ( segunda * +1)= 214 KJ/mol

CaC₂ (s)  + 2H2O (l) → Ca(OH)₂ (s)  +  C₂H₂(g)

Esta ecuación es combinación de las siguientes::

(tercera*-1) + (primera*-2) + cuarta + sexta  =  -320 kj/mol  

Si reaccionan 5 g de CaC₂,  es decir 0,078 moles , en energía se desprenden 25kJ.  

2.12HI (g)   ↔    I₂(g)  +  H₂ (g)

     Inicial                    2,56g;0,02moles    0            0

                                         0,02-x               x/2         x/2           Kp=0,017    (bastante pequeña)

                               (0,02-x).0,082.673/0,2

                          276.(0,02-x) atm     276.x/2      276.x/s

kP= 0,017 = (276.x/2)² / 276 (0,02-x)         x supongo que es mucho más pequeño que 0,2

x=0,0022 moles de acuerdo con la suposición.

Kc = es fácil de calcular como la presión total o los g de ioduro.

2.2  
a) 25mL de HCl  0,1M   lo hacemos rreaccionar con 15 mL de KOH  0,2M
tenemos 0,0025 moles de HCl   y 0,0030 moles de KOH ... Van a quedar 0,0005 moles de KOH
tenemos un volumen de 40mL.
la concentración de  OH- será  0,0005/0,040 = 0,0125 moles/L    pOH=-log(0,0125)=1,90  pH=12,1

b) 35 mL de HCl 0,1M  con 15 mL de KOH 0,2M
tenemos 0,0035 moles de HCl   y 0,0030 moles de KOH ... Van a quedar 0,0005 moles de HCl
tenemos un volumen de 40mL.
la concentración de  H+ será  0,0005/0,040 = 0,0125 moles/L    pH=-log(0,0125)=1,90

c) volumen necesario de HCl 0,1M  para neutralizar 15 mL de KOH 0,2M
tenemos  0,0030 moles de KOH ...  necesitamos 0,0030 moles de HCl
si la concentración es 0,1M  el volumen será 0,030L o sea 30 mL

d) volumen de HCl 0,1M que se ha de añadir a 15 mL de KOH 0,2M para obtener un pH=12,5
pH=12,5   pOH=1,5   (OH-)=0,0316 mol/L    

0,2 . 0,015 - 0,1.V / 0,015+v   = 0,0316

Selectividad septiembre 2011

Ajuste redox

Problema 520 de esta página.

Selectividad 2011 sept. Un poco difícil.

Apuntes de todo el curso y problemas redox.

APUNTES

Selectividad: Junio 2008 Ejercicio 1.2  Cuestión E   Septiembre 2008 Problema 2.2

Selectividad Junio 2005. Cuestión E  Ejercicio 2.2  Septiembre 2005 Problema 1.1

examen redox

1.        Indique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas, justificando su respuesta:

a) La reacción redox entre el Sn y el Pb2+ es espontánea.

b) El Sn se oxida espontáneamente en medio ácido. (reacciona con H⁺)

c) La reducción del Pb2+ con sodio metálico tiene una diferencia de  potencial E = 0,125 – 2×(–2,713) = 5,551V

d) La reducción del Sn2+ con sodio metálico tiene una diferencia de  potencial E = –0,137 – (–2,713) = 2,576V

Datos. Potenciales normales de reducción (: (Sn2+/Sn) = –0,137; (Pb2+/Pb) = +0,125; (Na+/Na) = –2,713

2.       A 30 mL de una disolución de CuSO₄ 0,1 M se le añade polvo de hierro en exceso. Se obtiene Fe₂(SO)₃ y Cu

a)      Escriba y ajuste las semirreacciones de oxidación y reducción e indique  cual es el oxidante.

b)      Calcule Eº (diferencia de potencial) y justifique si la reacción es o no espontánea.

c) Determine la masa de hierro necesaria para llevar a cabo esta reacción.

Datos. Eº(Cu2+/Cu)= 0,34 V; Eº(Fe3+/Fe)= –0,04 V; Masa atómica relativa Fe = 56.

3.       Se quiere recubrir la superficie superior de una pieza metálica rectangular con una capa de níquel de 1 g de masa realizando la electrolisis de una sal de Ni²⁺

a) Escriba la semirreacción que se produce en el cátodo.

b) Calcule la carga eléctrica que necesito en el proceso.

c) El tiempo que debe transcurrir cuando se aplica una corriente de 3 A.

Datos. F = 96485 C; Masa atómica relativa Ni = 58,7.

4.       El dicromato de potasio  (K₂ Cr₂O₇) oxida al yoduro de sodio (NaI) en medio ácido sulfúrico originándose, entre otros, sulfato de sodio (Na₂SO₄) , sulfato de cromo (III)  (Cr₂(SO₄)₃ y yodo.

a) Formule las semirreacciones de oxidación y reducción.

b) Ajuste la reacción iónica y diga cuáles son las especies oxidante y reductora.

c) Ajuste la reacción molecular.

d) Justifique si el dicromato de potasio oxidaría al cloruro de sodio.

Datos. Eº(Cr₂O₇²⁺ /Cr⁺³ ) 1,33 V; Eº(Cl₂/Cl^- ) 1,36 V

ajustes redox

1. En el miembro de la reacción donde sobre oxígeno se ponen tantas moléculas de agua como átomos de oxígeno haya en exceso. El exceso de oxígeno e hidrógeno introducido con el agua se compensa añadiendo iones OH- en el miembro contrario. escribir las semireacciones de reducción y oxidación. Ajustar teniendo en cuenta lo anterior. Intentar una reacción en medio ácido y otra en medio básico.

examen, corrección y notas

 En rojo lo que habéis fallado algunos:

1. Se tiene una disolución de ácido acético 5,5.10^-2 M. Calcular:

 a) El grado de disociación del ácido acético.

CH₃COOH  ↔ CH₃COO^-   + H⁺

5,5.10^-2                    0                  0

5,5.10^-2-x          x                    x                       1,86.10 ^-5  =  x²/   5,5.10^-2-x         

Suponiendo que x es mucho más pequeño que 5,5.10^-2   

1,86.10 ^-5  =  x²/   5,5.10^-2     x= 1,01.10^-3 M es 20 veces más pequeño . No olvidar las unidades.       

 b) El pH de la disolución.

pH = -log 1,01.10^-3 = 3

c) La molaridad que debería tener una disolución de ácido clorhídrico para que su pH fuera igual a la disolución anterior de ácido acético

El ácido clorhídrico se disocia completamente por lo que su concentración será 1,01.10^-3M

Datos: Ka (ácido acético) = 1,86.10 ^-5

2.  Calcular:

 a) ¿Cuántos mL de disolución acuosa 0,10 M de NaOH hay que añadir a  100mL de agua para que su pH sea 12?

La disolución que queremos formar tiene un pH=12  pOH=2  concentración  de OH=10^-2M

Esta disolución la formamos con un volumen de 100mL de agua y un volumen V de la primera.

Al tomar un volumen V de la primera estamos cogiendo 0,1.V moles, por tanto su concentración será:

10^-2 = 0,1.V/(0,1+V)     0,001+0,01V=0,1V   0,001=0,09V   V=0,011L

 b) ¿Cuántos mL de disolución acuosa 0,10 M de HCl se necesitan para  neutralizar la disolución anterior?

HCl + NaOH → H2O +NaCl

moles de HCl    0,1.V

moles de NaOH  0,01.0,111= 0,0011 moles

para neutralizar según la reacción tienen que ser iguales   0,1V = 0,0011  V=0,011L

3. Disociar las siguientes sales al disolverlas en agua y explicar  si las disoluciones  serán ácidas, básicas o neutras:

a) NaCl

c) NH₄Br .

d) Na₂CO₃ .

e) CH₃COOK

h) Al₂ (SO4)₃

Constantes de ácidez y basicidad del amoniaco, ácido carbónico, ácido acético muy bajas.

Está prácticamente bien salvo justificar las uniones con las constantes y algún signo de los iones.

4.  Explicar las teorías de Arrhenius y de Bronsted para los ácidos y bases.

¿Qué es una pareja ácido-base conjugados?

Está prácticamente bien.

5.  Mezclamos en 2 L de agua 100 g de ácido acético y 200 g de acetato de sodio.

Indicar aproximadamente la concentración de las principales especies químicas (moléculas, iones, átomos…) presentes en la disolución.

CH₃COONa  → CH₃COO^-  +  Na⁺   El acetato de sodio se disuelve completamente en agua.

Proporciona por tanto 2,44 moles de cada ión es decir una concentración de 1,22M de ión acetato y catión sodio.

CH₃COOH  → CH₃COO^-  +  H⁺   El ácido acético se disocia muy poco. Tenemos una concentración de ácido acético de 1,67/2= 0,835M.

Calcular aproximadamente el pH de la disolución.

CH₃COOH  → CH₃COO^-  +  H⁺  

0,835

0,835-x            1,22+x        x

Hay que tener en cuenta que tenemos en el recipient 1,22 de acetate que viene del acetate de sodio y x que vienen del ácido acético.

Pero x va a ser muy pequeña en cualquier caso por lo que  0,835-x = 0,835  y  1,22+x=1,22

Aplicando la constante de equilibrio 1,86.10^-5 = 1,22 . x /0,835   de donde x = 1,27.10^-5M

Por tanto el pH= -log 1,27.10^-5 = -4,9    ligeramente básico

Explicar porqué es una mezcla reguladora del pH.

Si añadimos a la mezcla un ácido los iones H+ se unen al ión acetato (que tenemos mucho) y dan el ácido acético.

Si añadimos una base, los iones OH- de unen a los H+ que proporciona el ácido (que tenemos mucho) y dan agua.

Ambos iones desaparecen el el pH de la mezcla se mantiene constante formando una disolución reguladora. El pH se mantiene en 4,9

Ka (ácido acético) = 1,86.10 ^-5

Na:23  C:12  H:1   O:16

Notas:

Paula 6,5   Aitor: 7,6  Antonio 6,2  Carolina 7,4

Apuntes y exámenes de ácidos y bases.

Aquí tienes unos buenos apuntes resumen de todo el curso.

Examen de ácido y base:

1. Teoría de Bronsted-Lowry. Aplícala a las siguientes especies : NH₄⁺ , HSO₄^- ,   I^- . Escribe las reacciones correspondientes.

2. Un ácido débil monoprótico HA tiene una Ka = 3 .10 ^-6.   Si inicialmente tenemos una concentración 0,02 M de HA,

      a).- Calcula la concentración de todas las especies en el equilibrio.

      b).- Calcula el pH

3. Tenemos 100 cm³ de HNO₃  0,01 M  y añadimos 100 cm³ 0,01 M de Ba(OH)₂

      a) Escribe la reacción

      b) Calcula el pH de las disoluciones iniciales

      c) Calcula el pH de la disolución final 

4. Tenemos una disolución de disolución 0,4 M de NH₄Cl   y se sabe que  la Kb (NH₃) = 1,8 .10^{-5.¿Será ácida o básica? Calcular aproximadamente su pH.}  enlace

5. Calcular la Molaridad de una disolución de ácido clorhídrico  sabiendo que se necesitan 50 ml de esta disolución para neutralizar 20 gramos de Ca(OH)_{2 sólido}

      Datos : Masas atómicas: Cl = 35,5 ,  H = 1  ,  Ca= 40  ;  O = 16 ;

    

      6. Tenemos 1 Litro de disolución de acido acético 0,5 M . Añadimos 0,8 moles de acetato sódico.           Ka del ácido acético 1,9.10-5

           a).- Explicar porqué es una disolución reguladora.

b) Calcula su pH           

           c).- Calcula su pH si añado 2 mL de HCl, 1M

exámenes de ácido y base

1º examen con soluciones.

Hidrólisis de sales.

Disolvemos nitrato amónico en agua:
a) escribir la disociación de la sal.
b)estudiar las posibles interacciones con los iones presentes en el agua.
c)la disolución resultante será ácida o básica.

d) Si disolvemos 100 g de nitrato en 30 L de agua, averiguar el pH si Kb del amoniaco es 1,79.10-5.

Disolvemos 20 g de  ácido acético puro  (ka = 1,75. 10-5) y  40g de acetato sódico en agua (se disuelve completamente) en 5 L de agua
a)Escribir la disociación de cada sustancia indicando los sentidos del equilibrio.
b) ¿Qué concentración aproximada de cada sustancia tenemos en el equilibrio?
c) ¿Qué sucede si agregamos una sustancia un poco ácida a la mezcla anterior?
d) ¿Qué sucede si agragamos una sustancia un poco básica a la anterior?

Examen

1. a) La energía de activación de la siguiente reacción es 134 kJ:

CO (g) + NO2 (g)  CO2 (g) + NO (g) H = - 340 kJ

Cuando se utiliza un catalizador la energía de activación se reduce a 104 kJ. Haz un diagrama energético de la reacción en ambos casos, explicando el efecto de la adición del catalizador e

H para la reacción catalizada. El mismo

Energía de activación de la reacción inversa  474

Ejemplos de catalizadores pueden ser los que tienen los coches para eliminar gases nocivos, el efecto antioxidante de la vitamina C, todos los catalizadores (enzimas) biológicos.

2. A 25 °C el producto de solubilidad del yodato de bario es 6’5·10-10. Calcula:

a) La solubilidad de la sal expresada en g/L.

b) La concentración molar de los iones IO3 ¯ y Ba2+ en una disolución saturada de la sal.

DATOS: Masas atómicas (u): O = 16’0 ; I = 126’9 ; Ba = 137’3

Reacción de disolución del yodato   Ba(IO₃)₂↔ Ba⁺² + 2 IO₃^-

Si llamamos a s los mol/L que se disuelven          s            2s

Utilizando la constante del equilibrio (el producto de solubilidad)  6’5·10^-10 = s . (2s)² = 4s³

Despejando s= 0,00055 mol/L

En gramos  0,00055 . 487,1= 0,27 g/L

La cocentración en moles del ión Ba⁺² será la misma 0,00055 mol/L y la del ión iodato será el doble. 0,0011 mol/L

3. Considérese el siguiente sistema en equilibrio:

2 NO (g) ⇄ N2 (g) + O2 (g) Hº = - 182 kJ

Justifica la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones:

a)      La constante de equilibrio, Kc, aumenta al añadir NO. FALSO

La constante del equilibrio solo depende de la temperatura. Si aumentamos el NO, la reacción lo consume pero la constante es la misma.

b)      Kc aumenta con la temperatura. FALSO

La reacción es exotérmica. Al aumentar la temperatura tiende a disminuirla progresando hacia la izquierda. La constante del equilibrio disminuye. (disminuye el denominador)

c)       Una disminución de temperatura favorece la formación de N2(g) y O2(g). VERDAD

La reacción es exotérmica. Al disminuir la temperatura tiende a aumentarla progresando hacia la derecha y aumentan los productos.

d)      Si se aumenta la presión total del sistema se favorece la obtención de NO. FALSOI

Al aumentar la presión la reacción intenta que disminuya pero no puede hacerlo ya que tenemos los mismos moles. El Equilibrio no se desplaza.

4. En un matraz de 5 litros se introducen inicialmente 0’2 moles de hidrógeno y 0’2 moles de yodo. Se calienta a 500 °C alcanzándose el equilibrio siguiente:

H2 (g) + I2 (g) ⇄ 2 HI (g) , con una constante Kc = 52

0,2          0,2           0         reaccionan x de hidrógeno

0,2-x    0,2-x             2x

a)      ¿Cuáles son las concentraciones de las tres sustancias en el equilibrio?

Aplico la Kc

          52 = (2x/5)² / ((0,2-x)/5)²

Saco la raíz cuadrada

7,2 = 2x /(0,2-x)      1,44- 7,2x = 2x    1,44=9,2x     x=0,157 moles reaccionan.

Concentraciones  de hidrógeno y iodo    (0,2-0,157)/5= 0,0086 mol/L

Concentración de IH       2.0,157/5 = o,o63 mol/L

b)      ¿Cuál es la presión parcial de HI en el equilibrio? ¿Cuánto vale Kp?

IH Ley de los gases: p.V=nRT  p=0,063. 0,082 . 773 = 3,98 atm

I₂ y H₂     p.V=nRT   p= 0,0086 . 0,082 . 773 = 0,55 atm

Kp = 3,98²/(o,55)² =  52

DATO: R = 0’082 atm·L·K-1·mol-1

Y el problema de Aitor:

1.       Cuando se calienta el pentacloruro de fósforo se disocia según:

 PCl₅(g)  ↔  PCl₃(g) + Cl₂(g)

0,01                   0           0        reacciona x

0,01-x              x            x         

A 250ºC, la constante Kc es igual a  209. Un recipiente de 1 L, que contiene inicialmente 0’01 mol de PCl₅ se calienta hasta 250ºC. Una vez alcanzado el equilibrio, calcula:

209 = x² / 0,01-x       2,09 – 209x = x²      x=0,00999952

a)      El grado de disociación del PCl₅ en las condiciones señaladas.

Si de 0,01 reaccionan 0,00999952

De 100                       x= 99,9952%

b) Las concentraciones de todas las especies químicas presentes en el equilibrio.

c) La constante de equilibrio Kp (con sus unidades)

 presión de PCl₅(g)    p.V = nRT      p= (0,01-0,00999952) 0,082 . 523 = 0,000020 atm

presiones de PCl₃(g) y Cl₂(g) p.V=nRT   p= 0,00999952 . 0,082. 523 = 0,43 atm

Kp = 0,43²/0,00002 = 9245 atm

 Datos: R = 0’082 atm·L·/K.mol

2.  En un matraz de 1,5 litros en el que se hizo el vacío se introducen 0,08 moles de N₂O₄, calentándose a 35ºC. Parte del N₂O₄ se disocia en NO₂. Cuando se alcanza el equilibrio, la presión total es de 2,27 atm.

Calcula: a) el grado de disociación, b) la presión parcial de dióxido de nitrógeno en equilibrio, c) el valor de K_c

N₂O₄, ↔ 2 NO2,

0,08             0      reaccionan x y quedan

0,08-x        2 x

La presión de cada uno será p.V=nRT   

N₂O₄,   p= (0,08-x).0,082. 308 /1,5 = 16,8 (0,08-x)

NO₂  p= (2x).0,082. 308 /1,5 = 16,8 (2x)   sumando las dos presiones debe dar 2,27 atm

 16,8 (0,08-x) + 16,8 2(x)   = 2,27     1,34 + 33x = 2,27    x=0,028 moles reaccionan

Si de 0,08 reaccionan 0,028

De 100    ………………       x        x=2,8/0,08 = 35% es el grado de disociación.

La presión del dióxido de nitrógeno será : NO₂  p= (2x).0,082. 308 /1,5 =16,8 (2x) = 0,91 atm

La constante del equilibrio será:

Kc= (2x)² / (0,08-x) = 0,044

Ácidos y bases (I)

Apuntes

Soluciones

problemas con soluciones

mas problemas con solución




1. Una disolución de ácido sulfúrico tiene una densidad de 1,2 g/ml y una riqueza del 20 % en peso. a) Calcule su concentración expresada en moles/litro y en gramos/litro. b) Calcule la concentración de protones.  c)calcule la concentración de protones de una disolución preparada diluyendo mil veces la anterior.  Calcule el pH de esta última disolución. Ö

1.- a) Aplicando la teoría de Brönsted-Lowry, explique razonadamente, utilizando las ecuaciones químicas necesarias, si las siguientes especies químicas se comportan como ácidos o como bases: NH₃,        CH₃-COOH, CN^-, HCO₃^- . b) Señale en cada caso la base o el ácido conjugado. (Cuestión Selectividad. Zaragoza. Junio 1997). ⌦

3.- Indica cuales son las bases conjugadas de los ácidos así como los equilibrios entre la forma ácida y la básica: H₃O⁺, HNO₂, HCN. ⌦ 

para mañana selectividad equilibrio

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cuestión D  problema 1.1


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Cuestión B, Problema 1

Química por ordenador para convertir el dióxido de carbono en metanol

Un equipo internacional diseña y ensaya un catalizador que facilita y abarata la producción del potencial combustible que, además, se utiliza en la industria de plásticos, pinturas y pegamentos

EL PAÍS Madrid 4 MAR 2014 - 19:36 CET4

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Cada año se producen en el mundo 65 millones de toneladas métricas de metanol, que se utiliza en la fabricación de pinturas, polímeros, pegamentos y disolventes. Además es un combustible potencialmente apto para el transporte, aunque no tan extendido como el etanol. Ahora, un equipo científico internacional ha descubierto un nuevo catalizador que convierte hidrógeno y dióxido de carbono en metanol con menos subproductos que el proceso convencional de fabricación y es potencialmente más limpio y más barato. “Imagínese que pudiera sintetizar metanol utilizando hidrógeno de fuentes renovables (descomponiendo el agua con luz solar, por ejemplo) y dióxido de carbono capturado en las plantas energéticas y otras instalaciones industriales”, comenta Jens Norskov, profesor de ingeniería química de la Universidad de Stanford (EE UU) y uno de los autores del descubrimiento. “También podríamos hacer otros alcoholes, como etanol o propanol que, a diferencia del metanol, se puede añadir ya directamente a la gasolina”, añade.

Los investigadores han dado con el nuevo catalizador, un compuesto de níquel y galio, no por el método tradicional de experimentación en laboratorio, sino que han recurrido al diseño químico por ordenador que permite obtener resultados de compuestos basándose enteramente en cálculos computacionales. Luego, eso sí, han comprobado sus resultados con los clásicos experimentos. Publican los resultados enNature Chemistry.

“El metanol se produce en grandes fábricas a muy altas presiones utilizando hidrógeno, dióxido de carbono y monóxido de carbono de gas natural”, explica el líder de la investigación, Félix Studt, de Laboratorio Nacional de Aceleradores de Stanford (SLAC). “Nosotros estamos buscando materiales que puedan hacer metanol a partir de fuentes limpias a bajas presiones y creando bajas cantidades de monóxido de carbono”. Se trata, en última instancia, de desarrollar todo un proceso industrial a gran escala que no sea contaminante y que resulte neutro de carbono utilizando hidrógeno limpio, señalan los autores en un comunicado de Stanford.

El catalizador utilizado en el proceso habitual de fabricación está hecho de cobre, cinc y aluminio, en un proceso que exige altas presiones. Studt y sus colegas empezaron por estudiar a fondo este catalizador y el proceso, y una vez que lo entendieron a nivel molecular, empezaron a buscar un nuevo catalizador capaz de sintetizar metanol a bajas presiones y utilizando solo hidrógeno y dióxido de carbono. A partir de este punto de la investigación recurrieron al diseño computerizado de materiales. Pudieron así comparar el catalizador de cobre, zinc y aluminio con miles de otros materiales de una gran base de datos de Stanford. El compuesto de níquel-galio resultó ser el candidato más prometedor por sus propiedades.

El paso siguiente era probar lo en laboratorio el nuevo catalizador y para ello, los estadounidenses recurrieron al equipo de Ib Chorkendorff, de laUniversidad Técnica de Dinamarca. Primero sintetizaron el compuesto de níquel y galio en un catalizador sólido y luego comprobaron que efectivamente podía producir metanol a presión ambiente, confirmando que el ordenador había ayudado a hacer la elección correcta. A alta temperatura, el níquel galio produce más metanol que el catalizador convencional de cobre, cinc y aluminio, señalan los expertos de Stanford, y considerablemente menos derivados de monóxido de carbono. Además, añade Chorkendorff, el níquel-galio es un sólido muy estable.

Studt y sus colegas advierten que todavía tienen que mejorar y adaptar el proceso para su aplicación industrial, pero destacan que, de entrada, el níquel es relativamente abundante y que el galio, aunque es más costoso, se utiliza ampliamente en la industria electrónica, lo que sugiere que su uso puede ser idóneo y eficaz en la producción del metanol.

Solubilidad

Problemas de selectividad 2 opción A y 2 y 5  de opción B

pROBLEMAS DE SELECTIVIDAD. a.1  B.4 Y B.5

TeoríA DE SOLUBILIDAD

Un examen de química

1. Ejercicios de formulación orgánica.
Descarga este archivo
Realiza los ejercicios  3, 4, 5, 11, 12, 25.


Ejercicios de cinética química.  Pulsar en energía de activación o ecuación de velocidad.


Examen de cinética y equilibrio.

LIBRO DE SELECTIVIDAD

PODÉIS DESCARGAR EL LIBRO DE SELECTIVIDAD EN ESTE ENLACE:
O EL DEL CURSO PASADO  Y MÁS

Equilibrio heterogéneo.

Seguimos para este tema la página: 

En los rpoblemas anteriores has visto casi exclusivamente sistemas gaseosos en equilibrio, en los que todas las sustancias se encontraban en estado gaseoso a la temperatura de trabajo, como era el caso de la síntesis del amoniaco.

Si todos los reactivos y productos están en el mismo estado físico, el equilibrio es homogéneo, pero si uno o más reactivos o productos están en una fase diferente, el equilibrio es heterogéneo.

El problema más interesante es el proceso de disolución de una sustancia en agua hasta la saturación. La concentración máxima es la solubilidad y está relacionada con la constante del equilibrio. 

Puedes ver esta animación de la disolución de la sal en agua.

Seguimos con los equilibrios en gases:

Septiembre 2012 Selectividad.
Opción 1 : 1 y 3
Opción 2 : 5

Una clase de risa:

1. 1,2-dimetilbenceno, (orto-dimetilbenceno) 
2. 1,3-dimetilbenceno, (meta-dimetilbenceno) 
3. 1,4-dimetilbenceno, (para-dimetilbenceno) 

Después de los diferentes significados de "orto" y de palabras como ortografía, ortogonal, ortocentro, ortóptero o simplemente orto como lo utilizan en Argentina nos reímos y acabamos diciéndolo mal.

orto- 

Prefijo procedente del gr. orthós, derecho, regular, correcto, recto.

quím. Prefijo que designa el ácido más hidratado, o su sal.

quím. org. Prefijo que se emplea para indicar la doble sustitución de los hidrógenos del benceno en la posición 1 y 2.

En resumen el p-dicloro benceno es:

Al elevar la temperatura a la que se realiza una reacción química: 

a) Aumenta la velocidad si la reacción es endotérmica, pero disminuye si es 

exotérmica. 

b) Aumenta siempre la velocidad de reacción. 

c) Disminuye la concentración de los reactivos y por ello la constante de 

velocidad. 

d) Aumenta la velocidad media de las moléculas y con ella la energía de 

 activación. 

La velocidad de una reacción química. 

a) Puede expresarse siempre en mol.L-1.s. 

b) Puede expresarse siempre en mol.L-1.s-1. 

c) Sus unidades dependen del orden de reacción. 

Indicar las respuestas verdaderas 

Los siguientes datos describen cuatro reacciones químicas del tipo: A + B → C + D:

             Energía de activación (kJ∙mol−1) ΔG (kJ∙mol−1) ΔH (kJ∙mol−1)

Reacción I             1                                      −2                0,2

Reacción II           0,5                                      5                −0,8

Reacción III          0,7                                      0,7               0,6

Reacción IV          1,5                                    −0,5               −0,3

Se desea saber:

a) ¿Cuál es la reacción más rápida?.

b) ¿Cuál o cuáles de estas reacciones son espontáneas?.

c) ¿Cuál es la reacción más endotérmica?.

d) ¿Qué valores de la tabla podrían modificarse por la presencia de un catalizador en

cualquiera de las situaciones anteriores?.

Justifique las respuestas.

El yoduro de hidrógeno se descompone según el equilibrio siguiente: 

2 HI (g) ↔ H2 (g) + I2 (g) 

Dentro de un recipiente cerrado, en equilibrio, hay 0,38 mol de I2 (g), 0,08 mol de H2 (g) y 1,24 mol de HI (g). Calcula la constante del equilibrio

Se añaden 0,30 mol de H2 (g) y se establece de nuevo el equilibrio. 

Calcula el número de moles de cada gas en el equilibrio (que se establece después de la adición de hidrógeno). 

Sol: n(HI) = 1,56 mol; n(H2) = n(I2) = 0,22 mol