examen redox

1.        Indique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas, justificando su respuesta:

a) La reacción redox entre el Sn y el Pb2+ es espontánea.

b) El Sn se oxida espontáneamente en medio ácido. (reacciona con H⁺)

c) La reducción del Pb2+ con sodio metálico tiene una diferencia de  potencial E = 0,125 – 2×(–2,713) = 5,551V

d) La reducción del Sn2+ con sodio metálico tiene una diferencia de  potencial E = –0,137 – (–2,713) = 2,576V

Datos. Potenciales normales de reducción (: (Sn2+/Sn) = –0,137; (Pb2+/Pb) = +0,125; (Na+/Na) = –2,713

2.       A 30 mL de una disolución de CuSO₄ 0,1 M se le añade polvo de hierro en exceso. Se obtiene Fe₂(SO)₃ y Cu

a)      Escriba y ajuste las semirreacciones de oxidación y reducción e indique  cual es el oxidante.

b)      Calcule Eº (diferencia de potencial) y justifique si la reacción es o no espontánea.

c) Determine la masa de hierro necesaria para llevar a cabo esta reacción.

Datos. Eº(Cu2+/Cu)= 0,34 V; Eº(Fe3+/Fe)= –0,04 V; Masa atómica relativa Fe = 56.

3.       Se quiere recubrir la superficie superior de una pieza metálica rectangular con una capa de níquel de 1 g de masa realizando la electrolisis de una sal de Ni²⁺

a) Escriba la semirreacción que se produce en el cátodo.

b) Calcule la carga eléctrica que necesito en el proceso.

c) El tiempo que debe transcurrir cuando se aplica una corriente de 3 A.

Datos. F = 96485 C; Masa atómica relativa Ni = 58,7.

4.       El dicromato de potasio  (K₂ Cr₂O₇) oxida al yoduro de sodio (NaI) en medio ácido sulfúrico originándose, entre otros, sulfato de sodio (Na₂SO₄) , sulfato de cromo (III)  (Cr₂(SO₄)₃ y yodo.

a) Formule las semirreacciones de oxidación y reducción.

b) Ajuste la reacción iónica y diga cuáles son las especies oxidante y reductora.

c) Ajuste la reacción molecular.

d) Justifique si el dicromato de potasio oxidaría al cloruro de sodio.

Datos. Eº(Cr₂O₇²⁺ /Cr⁺³ ) 1,33 V; Eº(Cl₂/Cl^- ) 1,36 V