examen, corrección y notas

 En rojo lo que habéis fallado algunos:

1. Se tiene una disolución de ácido acético 5,5.10^-2 M. Calcular:

 a) El grado de disociación del ácido acético.

CH₃COOH  ↔ CH₃COO^-   + H⁺

5,5.10^-2                    0                  0

5,5.10^-2-x          x                    x                       1,86.10 ^-5  =  x²/   5,5.10^-2-x         

Suponiendo que x es mucho más pequeño que 5,5.10^-2   

1,86.10 ^-5  =  x²/   5,5.10^-2     x= 1,01.10^-3 M es 20 veces más pequeño . No olvidar las unidades.       

 b) El pH de la disolución.

pH = -log 1,01.10^-3 = 3

c) La molaridad que debería tener una disolución de ácido clorhídrico para que su pH fuera igual a la disolución anterior de ácido acético

El ácido clorhídrico se disocia completamente por lo que su concentración será 1,01.10^-3M

Datos: Ka (ácido acético) = 1,86.10 ^-5

2.  Calcular:

 a) ¿Cuántos mL de disolución acuosa 0,10 M de NaOH hay que añadir a  100mL de agua para que su pH sea 12?

La disolución que queremos formar tiene un pH=12  pOH=2  concentración  de OH=10^-2M

Esta disolución la formamos con un volumen de 100mL de agua y un volumen V de la primera.

Al tomar un volumen V de la primera estamos cogiendo 0,1.V moles, por tanto su concentración será:

10^-2 = 0,1.V/(0,1+V)     0,001+0,01V=0,1V   0,001=0,09V   V=0,011L

 b) ¿Cuántos mL de disolución acuosa 0,10 M de HCl se necesitan para  neutralizar la disolución anterior?

HCl + NaOH → H2O +NaCl

moles de HCl    0,1.V

moles de NaOH  0,01.0,111= 0,0011 moles

para neutralizar según la reacción tienen que ser iguales   0,1V = 0,0011  V=0,011L

3. Disociar las siguientes sales al disolverlas en agua y explicar  si las disoluciones  serán ácidas, básicas o neutras:

a) NaCl

c) NH₄Br .

d) Na₂CO₃ .

e) CH₃COOK

h) Al₂ (SO4)₃

Constantes de ácidez y basicidad del amoniaco, ácido carbónico, ácido acético muy bajas.

Está prácticamente bien salvo justificar las uniones con las constantes y algún signo de los iones.

4.  Explicar las teorías de Arrhenius y de Bronsted para los ácidos y bases.

¿Qué es una pareja ácido-base conjugados?

Está prácticamente bien.

5.  Mezclamos en 2 L de agua 100 g de ácido acético y 200 g de acetato de sodio.

Indicar aproximadamente la concentración de las principales especies químicas (moléculas, iones, átomos…) presentes en la disolución.

CH₃COONa  → CH₃COO^-  +  Na⁺   El acetato de sodio se disuelve completamente en agua.

Proporciona por tanto 2,44 moles de cada ión es decir una concentración de 1,22M de ión acetato y catión sodio.

CH₃COOH  → CH₃COO^-  +  H⁺   El ácido acético se disocia muy poco. Tenemos una concentración de ácido acético de 1,67/2= 0,835M.

Calcular aproximadamente el pH de la disolución.

CH₃COOH  → CH₃COO^-  +  H⁺  

0,835

0,835-x            1,22+x        x

Hay que tener en cuenta que tenemos en el recipient 1,22 de acetate que viene del acetate de sodio y x que vienen del ácido acético.

Pero x va a ser muy pequeña en cualquier caso por lo que  0,835-x = 0,835  y  1,22+x=1,22

Aplicando la constante de equilibrio 1,86.10^-5 = 1,22 . x /0,835   de donde x = 1,27.10^-5M

Por tanto el pH= -log 1,27.10^-5 = -4,9    ligeramente básico

Explicar porqué es una mezcla reguladora del pH.

Si añadimos a la mezcla un ácido los iones H+ se unen al ión acetato (que tenemos mucho) y dan el ácido acético.

Si añadimos una base, los iones OH- de unen a los H+ que proporciona el ácido (que tenemos mucho) y dan agua.

Ambos iones desaparecen el el pH de la mezcla se mantiene constante formando una disolución reguladora. El pH se mantiene en 4,9

Ka (ácido acético) = 1,86.10 ^-5

Na:23  C:12  H:1   O:16

Notas:

Paula 6,5   Aitor: 7,6  Antonio 6,2  Carolina 7,4