Aitor Cos -Resumen del tema

TERMOQUÍMICA

-Primer principio de la termodinámica: U = Energia interna (Es la energía total del sistema, suma de energías cinéticas de vibración, etc, de todas las moleculas)

• Es imposible de medir
• Si se puede medir su variación

           ∆U = Q + W

                                  

                 Q = m x c x ∆t

                 W = -p x ∆V

• A volumen constante W = 0 --> Qv = ∆U 
• A presión constante Qp = ∆H

-Entalpia: Es el incremento entálpico (∆H) que se produce en la reacción de formación de un mol de un determinado compuesto a partir de los elementos en estado físico normal (en condiciones estándar)

-Ley de Hess: ∆H en una reacción quimica es constante con independencia de que la reaccions e produzca en una o mas etapas.

Para más información de los conceptos vistos hasta aqui, mirar entradas del blog.

-Entropia (S): mide el desorden.

• 3º Principio: "La entropia de cualquier sustancia a 0K es igual a 0" Máximo orden
• 2º Principio: "En cualquier proceso espontáneo la entropía total del universo tiende a aumentar siempre"

             Ejemplo: La sal en agua se disuelve pero en ningún momento se separa. No va la sal a un sitio y al otro el agua.

Video con profesora de siempre

- Energía libre de Gibbs (∆G) (Energía libre o entalpía libre)

• G = H - T x S
• ∆G = ∆H - T x ∆S