Una clase de risa:

1. 1,2-dimetilbenceno, (orto-dimetilbenceno) 
2. 1,3-dimetilbenceno, (meta-dimetilbenceno) 
3. 1,4-dimetilbenceno, (para-dimetilbenceno) 

Después de los diferentes significados de "orto" y de palabras como ortografía, ortogonal, ortocentro, ortóptero o simplemente orto como lo utilizan en Argentina nos reímos y acabamos diciéndolo mal.

orto- 

Prefijo procedente del gr. orthós, derecho, regular, correcto, recto.

quím. Prefijo que designa el ácido más hidratado, o su sal.

quím. org. Prefijo que se emplea para indicar la doble sustitución de los hidrógenos del benceno en la posición 1 y 2.

En resumen el p-dicloro benceno es:

Al elevar la temperatura a la que se realiza una reacción química: 

a) Aumenta la velocidad si la reacción es endotérmica, pero disminuye si es 

exotérmica. 

b) Aumenta siempre la velocidad de reacción. 

c) Disminuye la concentración de los reactivos y por ello la constante de 

velocidad. 

d) Aumenta la velocidad media de las moléculas y con ella la energía de 

 activación. 

La velocidad de una reacción química. 

a) Puede expresarse siempre en mol.L-1.s. 

b) Puede expresarse siempre en mol.L-1.s-1. 

c) Sus unidades dependen del orden de reacción. 

Indicar las respuestas verdaderas 

Los siguientes datos describen cuatro reacciones químicas del tipo: A + B → C + D:

             Energía de activación (kJ∙mol−1) ΔG (kJ∙mol−1) ΔH (kJ∙mol−1)

Reacción I             1                                      −2                0,2

Reacción II           0,5                                      5                −0,8

Reacción III          0,7                                      0,7               0,6

Reacción IV          1,5                                    −0,5               −0,3

Se desea saber:

a) ¿Cuál es la reacción más rápida?.

b) ¿Cuál o cuáles de estas reacciones son espontáneas?.

c) ¿Cuál es la reacción más endotérmica?.

d) ¿Qué valores de la tabla podrían modificarse por la presencia de un catalizador en

cualquiera de las situaciones anteriores?.

Justifique las respuestas.

El yoduro de hidrógeno se descompone según el equilibrio siguiente: 

2 HI (g) ↔ H2 (g) + I2 (g) 

Dentro de un recipiente cerrado, en equilibrio, hay 0,38 mol de I2 (g), 0,08 mol de H2 (g) y 1,24 mol de HI (g). Calcula la constante del equilibrio

Se añaden 0,30 mol de H2 (g) y se establece de nuevo el equilibrio. 

Calcula el número de moles de cada gas en el equilibrio (que se establece después de la adición de hidrógeno). 

Sol: n(HI) = 1,56 mol; n(H2) = n(I2) = 0,22 mol

Miércoles. A ver si alguien publica.

Seguimos con el examen de cinética.

un problema de equilibro. nº2 de 2012


A ver si alguien publica alguna solución a algo.

Examen de cinética química

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Una práctica de cinética química.

Obtenemos la práctica de esta dirección.

Vasos de precipitados                    Bisulfato sódico

Vidrio de reloj                                 Agua destilada

Varilla agitadora                             Almidón soluble

Matraces aforados                          Iodato potásico

Tubos de ensayo

Tapones

Gradilla

Balanza

Placa calefactora 

 

En esta práctica es va a estudiar la influencia de la concentración de los reactivos en la velocidad de la reacción. La reacción química cuya velocidad se va a estudiar es:

KIO₃  +  NaHSO₄ →  Na₂SO₄ + H₂O  +I₂

El iodo elemental que se libera origina un color intenso en la solución en presencia de almidón. La aparición del color azul tiene lugar cuando se ha formado cierta cantidad de iodo y, en consecuencia, el tiempo invertido desde la mezcla de las disoluciones de los reactivos hasta la aparición del color azul, es una medida de la velocidad de la reacción. Es evidente que el tiempo invertido y la velocidad de la reacción son magnitudes inversas.

Procedimiento.-

Primeramente se procederá a la preparación de la disolución de bisulfito sódico. Se calientan 150 mL de agua destilada y cuando hierva, se agrega una papilla ligera formada por 1 g de almidón soluble en 10 mL de agua destilada. Se mantiene la ebullición unos 4-5 min y se deja enfriar. Se agregan los gramos de bisulfito correspondientes para obtener una disolución 0,01M y se añade agua destilada hasta obtener 250 mL. A continuación se preparan 250 mL de una disolución 0,02 M de yodato potásico.

Se colocan en una gradilla 5 tubos de ensayo numerados. En el primero se depositan 5 mL de disolución de yodato potásico, en el segundo 4 mL, en el tercero 3mL, en el cuarto 2 mL y en el quinto 1 mL. A cada uno de los tubos de ensayo se le agrega agua destilada hasta que todos los tubos tengan 5 mL, agitando para que la disolución sea homogénea. El volumen en cada tubo es el mismo pero no la concentración.

 

problemillas cinética

el tema está aquí. lo puedes descargar

Puedes hacer de la parte final 2 o 3 problemas cuales quiera. Puedes publicar la respuesta aquí,