jueves, 29 de mayo de 2014

Septiembre 2005

Cuestiones:
 A. ¿Cuanto pesan 20 L de oxígeno gas en CN?
el oxígeno gas es O2.  1 mol pesa 32g     p.V=nRT    n= 20/22,4= 0,89 moles  es decir 28,5 g

¿Cuantos átomos hay?  tenemos 0,89 moles de O2  es decir  5,34.10 23 moléculas de O2
en cada molécula hay dos átomos en total  10,68.10 23 átomos de oxígeno

B. Tenemos el átomo A. (No está nada claro el enunciado
El último electrón tiene de números cuánticos n=3 l=0. Por tanto su configuración es   A: 1s2  2s22p6  3s1.  Por tanto es un metal
El átomo B  (3,1)   B: 1s2  2s22p6  3s2 3p3Por tanto es un no metal
El átomo C  (5,1)  C: 1s2  2s22p6  3s2 3p6 4s13d104p6 5s2 4d10 5p3  Es un no metal.
El tipo de enlace del compuesto A-A   metálico
B_B  enlace covalente
B-C  Enlace covalente

A-C Enlace iónico

C: Número de elementos de los periodos 5º y 6º del sistema periódico.
Primer periodo.  1s2  2 elementos
Segundo periodo.  2s2 2p6   8 elementos
Tercer periodo. 3s23p6  8 elementos
Cuarto periodo  4s23d104p6  18 elementos
Quinto periodo  5s24d105p6 18 elementos
Sexto periodo 6s2 4f145d106p6 32 elementos   hay que acordarse de la forma de la tabla.

D)  2NO(g)  + O2(g) ↔ 2NO2(g)  ΔH=-114 kJ   ΔS=-146J/K
Si aumento el volumen, disminuye la presión, el equilibrio intenta aumentar la presión con mas moles de gas, es decir a la izquierda.
Si disminuimos la temperatura, el sistema intenta que aumente yéndose hacia la derecha (exotérmica)
Si introducimos un catalizador el equilibrio no cambia
Para ser espontáneo la variación de energía libre tiene que ser menor que 0.
ΔG= -114 kJ - T.  -146J/K=0 
 T= 114000/146= 780ºK  a esta temperatura su superior es espontáneo.

E) Disociamos:  HClO--- H+ + ClO-
                        0,01-x    x      x        Ka= x.x/(0,01-x)     pero x es la concentración de H+
Por la definición de pH    pH=-log (H+)   (H+)=0,0000018   ka=3,16.10-8

Una lejía contiene hipoclorito sódico, cloruro sódico y agua. ¿Tendrá pH ácido, básico o neutro? Razona la respuesta.
Hipoclorito sódico. Sal de base fuerte y ácido débil, por hidrolísis da una disolución básica.
El cloruro sódico y el agua son neutros.
La disolución total será básica como corresponde a una lejía.

Opción, Problemas 1.
1.1MnO2   + KI   +   H2SO4     MnSO4   +  KIO3  + H2O
Reducción       4H+ + 2e-  + MnO2  →  Mn+2  + 2 H20  oxidante el MnO2
Oxidación         3 H20 + I-    →  IO3-1  +  6H+ + 6e-
3MnO2   + KI   +   3H2SO4     3MnSO4   +  KIO3  + 3H2O
3MnO2   pesa  261g    KIO3  pesa  211 g      si con 261g  obtengo 211g
                                                                      x--------------- 200                  x= 247g de oxidante.

1.2 A partir de los datos
Entalpía de formación del CO2 (g)  -393 kJ/mol       C(s) + O2(g) → CO2 (g) 
Entalpía de formación del H2 O (l)  -286 kJ/mol       H2 (s) + ½ O2(g) → H2 O (l) 
Entalpía de formación del CaC2 (s)  -59 kJ/mol          2C(s) + Ca(s) → CaC2 (s) 
Entalpía de formación del Ca(OH2 ) (s)  -986 kJ/mol      Ca(s) + O2(g) + H2(g)  → Ca(OH)2 (s) 
Entalpía de combustión del C2H2 (g)  -1296 kJ/mol         C2H2 (g) + 2,5 O2  → 2CO2 (g) + H2O (l)
Formación del C2H2 (g)         2C(s) + H2(g)  → C2H2 (g) 
Partimos de la quinta ecuación   (quinta * -1)   +  (primera *+2)  + ( segunda * +1)= 214 KJ/mol
CaC2 (s)  + 2H2O (l) → Ca(OH)2 (s)  +  C2H2(g)
Esta ecuación es combinación de las siguientes::
(tercera*-1) + (primera*-2) + cuarta + sexta  =  -320 kj/mol  
Si reaccionan 5 g de CaC2,  es decir 0,078 moles , en energía se desprenden 25kJ.  

2.12HI (g)       I2(g)  +  H2 (g)
     Inicial                    2,56g;0,02moles    0            0
                                         0,02-x               x/2         x/2           Kp=0,017    (bastante pequeña)
                               (0,02-x).0,082.673/0,2
                          276.(0,02-x) atm     276.x/2      276.x/s
kP= 0,017 = (276.x/2)2 / 276 (0,02-x)         x supongo que es mucho más pequeño que 0,2
x=0,0022 moles de acuerdo con la suposición.
Kc = es fácil de calcular como la presión total o los g de ioduro.

2.2  
a) 25mL de HCl  0,1M   lo hacemos rreaccionar con 15 mL de KOH  0,2M
tenemos 0,0025 moles de HCl   y 0,0030 moles de KOH ... Van a quedar 0,0005 moles de KOH
tenemos un volumen de 40mL.
la concentración de  OH- será  0,0005/0,040 = 0,0125 moles/L    pOH=-log(0,0125)=1,90  pH=12,1

b) 35 mL de HCl 0,1M  con 15 mL de KOH 0,2M
tenemos 0,0035 moles de HCl   y 0,0030 moles de KOH ... Van a quedar 0,0005 moles de HCl
tenemos un volumen de 40mL.
la concentración de  H+ será  0,0005/0,040 = 0,0125 moles/L    pH=-log(0,0125)=1,90

c) volumen necesario de HCl 0,1M  para neutralizar 15 mL de KOH 0,2M
tenemos  0,0030 moles de KOH ...  necesitamos 0,0030 moles de HCl
si la concentración es 0,1M  el volumen será 0,030L o sea 30 mL

d) volumen de HCl 0,1M que se ha de añadir a 15 mL de KOH 0,2M para obtener un pH=12,5
pH=12,5   pOH=1,5   (OH-)=0,0316 mol/L    

0,2 . 0,015 - 0,1.V / 0,015+v   = 0,0316





lunes, 12 de mayo de 2014

Ajuste redox

Problema 520 de esta página.

Selectividad 2011 sept. Un poco difícil.

Apuntes de todo el curso y problemas redox.

APUNTES

Selectividad: Junio 2008 Ejercicio 1.2  Cuestión E   Septiembre 2008 Problema 2.2

Selectividad Junio 2005. Cuestión E  Ejercicio 2.2  Septiembre 2005 Problema 1.1

sábado, 10 de mayo de 2014

examen redox

1.        Indique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas, justificando su respuesta:
a) La reacción redox entre el Sn y el Pb2+ es espontánea.
b) El Sn se oxida espontáneamente en medio ácido. (reacciona con H+)
c) La reducción del Pb2+ con sodio metálico tiene una diferencia de  potencial E = 0,125 – 2×(–2,713) = 5,551V
d) La reducción del Sn2+ con sodio metálico tiene una diferencia de  potencial E = –0,137 – (–2,713) = 2,576V
Datos. Potenciales normales de reducción (: (Sn2+/Sn) = –0,137; (Pb2+/Pb) = +0,125; (Na+/Na) = –2,713

2.       A 30 mL de una disolución de CuSO4 0,1 M se le añade polvo de hierro en exceso. Se obtiene Fe2(SO)3 y Cu
a)      Escriba y ajuste las semirreacciones de oxidación y reducción e indique  cual es el oxidante.
b)      Calcule Eº (diferencia de potencial) y justifique si la reacción es o no espontánea.
c) Determine la masa de hierro necesaria para llevar a cabo esta reacción.
Datos. Eº(Cu2+/Cu)= 0,34 V; Eº(Fe3+/Fe)= –0,04 V; Masa atómica relativa Fe = 56.

3.       Se quiere recubrir la superficie superior de una pieza metálica rectangular con una capa de níquel de 1 g de masa realizando la electrolisis de una sal de Ni2+
a) Escriba la semirreacción que se produce en el cátodo.
b) Calcule la carga eléctrica que necesito en el proceso.
c) El tiempo que debe transcurrir cuando se aplica una corriente de 3 A.
Datos. F = 96485 C; Masa atómica relativa Ni = 58,7.

4.       El dicromato de potasio  (K2 Cr2O7) oxida al yoduro de sodio (NaI) en medio ácido sulfúrico originándose, entre otros, sulfato de sodio (Na2SO4) , sulfato de cromo (III)  (Cr2(SO4)3 y yodo.
a) Formule las semirreacciones de oxidación y reducción.
b) Ajuste la reacción iónica y diga cuáles son las especies oxidante y reductora.
c) Ajuste la reacción molecular.
d) Justifique si el dicromato de potasio oxidaría al cloruro de sodio.

Datos. Eº(Cr2O72+ /Cr+3 ) 1,33 V; Eº(Cl2/Cl- ) 1,36 V

lunes, 5 de mayo de 2014

ajustes redox



1. En el miembro de la reacción donde sobre oxígeno se ponen tantas moléculas de agua como átomos de oxígeno haya en exceso. El exceso de oxígeno e hidrógeno introducido con el agua se compensa añadiendo iones OH- en el miembro contrario.
escribir las semireacciones de reducción y oxidación.
Ajustar teniendo en cuenta lo anterior.

Intentar una reacción en medio ácido y otra en medio básico.


Ajuste de reacciones redox