mas selectividad

1. Explicar razonadamente el número de elementos que tienen los periodos 3º y 4º del sistema periódico.
¿Tienen mayor potencial de ionización los metales o los no metales?
¿Tienen mayor afinidad electrónica los metales o los no metales?

2. Formular:
cloruro amónico
hidróxido de aluminio
etanal
butanona
nitrato de hierro (III)
ácido propanoico
sulfato sódico
amoniaco
2-butanol
2-penteno
ácido etanoico
ácido nítrico
NH4OH
Ca(SO4
PbCl2
CH3COOH
Ch3-CH=CH2

3. Se tienen dos elementos uno de Z=35 y otro cuyos electrones de mayor energía tienen la configuración 4s2.
a)Indicar la posición de cada uno en el sistema periódico y la valencia covalente más probable de cada uno.
b)Cual tiene mayor potencial de ionización.

Algunas cuestiones de selectividad

La siguiente fórmula molecular C₅H₁₀O₂ corresponde a varios isómeros (distintos compuestos) orgánicos.
Escribe la fórmula desarrollada (con los enlaces) de varios compuestos con distintos grupos funcionales que responda a esa fórmula. Nombra esos compuestos.
Escribe la fórmula desarrollada de algún isómero óptico de dichos compuestos.

Dados 3 elementos del sistema periódico A, B, y C de números atómicos 8, 16, y 19  respectivamente:
escribe sus configuraciones electrónicas en el estado fundamental.
Razona que elemento de los tres tendrá su primer potencial de ionización mayor.
Indica y razona el tipo de enlace que se forma con los elementos A y B.
Indica y razona el tipo de enlace que se forma con los elementos A y C.


La siguiente fórmula molecular C4H₁₀O corresponde a varios isómeros (distintos compuestos) orgánicos.
Escribe la fórmula desarrollada (con los enlaces) de 4 compuestos con distintos grupos funcionales que responda a esa fórmula. Nombra esos compuestos.
Escribe la fórmula desarrollada de algún isómero óptico de dichos compuestos.

Unas cuestiones mal hechas en el examen.

Formular no consiste en saber el nombre de un compuesto, también consiste en tener una idea de como está formada la molécula, que bloques la forman. De esta manera podemos saber como se rompen o disocian.

Por ejemplo decimos que los ácidos sueltan el hidrógeno,o que los hidróxidos sueltan el grupo OH. Las sales nos están indicando en su propio nombre, sulfato de hierro (II), la forma de disociarse en los iones sulfato y hierro(II).

Repaso de formulación:

Compuestos binarios:
Se formulas con IUPACC  o Stock. En cualquier caso tenemos que saber la valencia (o enlaces) que forma cada átomo. Estos enlaces son eléctricos y por tanto tenemos que saber que carga eléctrica adquiere cada átomo al formar la molécula, que nos servirá para saber la disociación:

Tenemos que tener a mano una tabla con valencias.

Compuestos ternarios:
Tenemos que saber de memoria los siguientes ácidos:

Nítrico   HNO₃   que se disocia en H⁺   y el ión nitrato NO₃^-    que me servirá para formar sales

Perclórico   HClO₄   que se disocia en H⁺   y el ión perclorato ClNO₄^-    que me servirá para formar sales

Sulfúrico   H₂ SO₄   que se disocia en 2H⁺   y el ión sulfato SO₄^-    que me servirá para formar sales

Carbónico   H₂ CO₃   que se disocia en dos pasos:

a)      Primero en  H⁺   y el ión bicarbonato o carbonato ácido HCO₃^-   

b)      y después en otro  H⁺   y el ión carbonato CO₃^-2    que me servirá para formar sales

Fosfórico   H₃ PO₄   que se disocia en  tres pasos:

a)      Primero en  H⁺   y el ión dihidrófosfato H₂ PO₄^-   

b)      Después en otro  H⁺   y el ión hidrófosfato HPO₄^-2    y por último:

c)       Otro H⁺ y el ión fosfato PO₄^-3

Ahora puedo formar las correspondientes sales:

Fosfato de Cinc        Zn₃(PO₄)₂

Carbonato de hierro (III)    Fe₂(CO₃)₃

Sulfato de sodio   Na₂SO₄

Perclorato de potasio KClO₄

Nitrato de Cobalto (II) Co(NO₃)₂

^Y 

Compuestos orgánicos con nitrógeno

Amidas:

Se pueden considerar compuestos derivados del amoníaco (NH₃) al sustituir uno, dos o tres de sus hidrógenos por radicales alquílicos o aromáticos. Según el número de hidrógenos que se sustituyan se denominan aminas primarias, secundarias o terciarias.

Como siempre con nuestra página de formular ejemplos y problemas.
Aminas:

¿Qué son?

Derivan de los ácidos carboxílicos por substitución del grupo -OH por un grupo  dando lugar a amidas sencillas, amidas N-sustituidas o N, N-disustituidas.

¿Cómo se nombran?

Se nombran como el ácido del que provienen, pero con la terminación "-amida".  etanamida o acetamida     Si se trata de amidas sustituidas hay que especificar los radicales unidos al nitrógeno anteponiendo la letra N.  N-metil-etanamida

Como siempre ejemplos y problemas en nuestra página de referencia

Nitrilos: .

Se caracterizan por tener el grupo funcional "ciano" -CN, por lo que a veces también se les denomina cianuros de alquilo.

¿Cómo se nombran?

Hay varios sistemas válidos de nomenclatura para estos compuestos. En los casos sencillos las posibilidades son tres:      A) añadir el sufijo -nitrilo al nombre del hidrocarburo de igual número de átomos de carbono;  etanonitrilo

Organica 4ª Clase. Ácidos orgánicos. Ésteres. Pag 298

Ácidos orgánicos. Son compuestos oxigenados derivados de los hidrocarburos que se forman al sustituir en un carbono primario dos hidrógenos por un oxigeno que se une al carbono mediante un doble enlace, y el tercer hidrógeno por un grupo (OH) que se une mediante un enlace simple, el grupo formado por esta sustitución, que como hemos dicho se sitúa siempre en un extremo de la cadena y reciben el nombre de carboxilo.

Por tanto tienen siempre -COOH  o en desarrollado

El  hidrógeno que está unido al oxígeno se puede ceder y por tanto estamos ante verdaderos ácidos aunque débiles. Ejemplos importantes pueden ser el:

ácido metanoico o ácido fórmico. Responsable del veneno de ciertos insectos (hormigas, abejas, etc)

ácido etanoico o acético. Presente en el vinagre.

ácido butanoico que es responsable del olor de las grasas rancias.

Para conocer más sobre formulación de ácidos la página de siempre.

Ésteres.
Una reacción importante entre compuestos orgánicos es la esterificación. En ella reaccionan un alcohol (-OH) con un ácido (-HCOO). Es una reacción parecida a la de los ácidos y bases inorgánicos. El OH del alcohol se une al H del ácido y da agua; por otro lado se forma un éster. 
 ejemplos en la página de siempre.

Los aceites vegetales y las grasas animales son esteres derivados de ácidos de cadena larga y del propanotriol (glicerina).
 

Orgánica. Tercera clase.

Vamos a estudiar ahora los compuestos orgánicos con oxígeno.

Podemos encontrar varias familias de compuestos oxigenados: los alcoholes, aldehídos y cetonas, ácidos orgánicos, éteres, ésteres etc.

Vamos a comenzar hoy con los alcoholes.  -OH.

Podemos encontrar información y ejercicios pulsando en los enlaces.

Un ejemplo común de alcohol es la glicerina. Este compuesto muy usado en cosmética es químicamente un alcohol 1,2,3 propanotriol

Otro ejemplo de alcohol puede ser el 1,2 etanodiol  o etilenglicol muy usado como anticongelante:A veces provoca intoxicaciones graves al consumirlo las personas como sustituto del etanol.

Y seguimos con los aldehídos y cetonas. Tienen el grupo =O.

Puedes buscar información en sobre ellos en aldehídos y cetonas.

Con sus correspondientes ejercicios. Ejercicios de aldehídos y cetonas.

Ejemplos de aldehídos pueden ser el metanaldehído o formaldehído compuesto extremadamente tóxico y que se puede usar como conservante de seres vivos para que no se pudran. 

Otros aldehídos son los responsables de los olores de frutas por lo que usan en perfumería:

Aquí tenemos el aldehído anísico responsable de los olores anisados.

Una cetona de uso común es la propanona llamada comercialmente acetona. Muy empleada como disolvente:

Orgánica. Segunda clase.

Los enlaces covalentes entre los carbonos y los hidrógenos se pueden romper y volver a formarse conectando nuevos radicales a la molécula original. Normalmente se van a romper aquellos enlaces más débiles uniéndose otros átomos o radicales (bloques de átomos fuertemente unidos)

Así en el metano  se puede combinar con el oxígeno: (recordar que el oxígeno dispone de dos enlaces)

O el  ácido clorhídrico puede reaccionar con el eteno, rompiendo el doble enlace y uniendo un hidrógeno a un carbono y un cloro al otro:



Unos compuestos orgánicos importantes son los derivados de la familia del cloro (halógenos). Estos elementos funcionan con valencia 1 (1 enlace) y los podemos unir a cualquier compuesto orgánico,
Así se forman los halogenuros.

Y aquí tienes más teoría y ejercicios: Información y ejercicios.

Noticia: En 1988, la Dirección de Educación Ayrshire (AEA) prohibió el uso de Tipp-Ex en todas sus escuelas, el personal y estudiantes por igual. La razón dada era la posibilidad de que el disolvente (1,1,1-tricloroetano) de ser inhalado por los niños como una forma de abuso de sustancias.

Formulación orgánica 1ªClase

Vamos a aprender a nombrar y dibujar las moléculas de estos compuestos:

Hidrocarburos con enlaces sencillos. Alcanos.  Información  y ejercicios 1, 2 y 3 

Hidrocarburos con dobles enlaces . Alquenos. Información y ejercicios 

Hidrocarburos con triples enlaces. Alquinos. Información y ejercicios

Soluciones al examen de ácidos y bases.

Estas son las soluciones del examen. La nota es importante pero sobre todo el examen nos tiene que servir para ver aquellas partes de la lección de ácidos y bases que no controlamos. No vale decir "no se nada",  algo sabemos y es importante conocer lo que nos queda por aprender.

Escribo las notas en el blog cuando las tenga.

Mañana comienzo a escribir en el blog un poco de formulación orgánica e inorgánica para que no perdáis el tiempo.

1.       Formamos una disolución A  disolviendo 19,60g de H₂SO₄  en 1600 cm³ de agua. Preparamos una disolución B  añadiendo  45g de KOH a 2L de agua.

a)      Averiguar el pH de disolución A y de la disolución B.

b)      Queremos neutralizar la disolución A añadiendo poco a poco la disolución B. ¿Qué volumen de disolución B necesito para neutralizar la disolución A?

Disolución A    H₂SO₄    -------  2H⁺   +  SO₄⁼     podemos escribirla con el agua o sin ella. Ácido fuerte

Si disuelvo 19,60g,  19,60/98=0,2 moles    Tendré  0,4 moles de H⁺  concentración  0,4/1,6=0,25 mol/L

Luego el  pH=-log(H⁺) = 0,6   muy ácido.

Disolución B  KOH -----  K⁺  +   OH^-    base fuerte

Si disuelvo 45 g,  45/56,1= 0,82 moles   Tendré 0,82 moles de OH^-   concentración 0,82/2=0,41 mol/

Para calcular el pH primero calculo la concentración de H⁺.  (H⁺).(OH^-)=10^-14  (H⁺⁾= 10^-14/0,41= 2,44.10^-14

Luego el pH= 13,6 muy básico

Reacción de neutralización:  H₂SO₄  +  2KOH   →  2H₂O  +  K₂SO₄

En la disolución A tengo 0,2 moles de ácido. De la disolución B necesito 0,4 moles de base.

Como la concentración  de B es 0,41 moles/L .  Proporción  0,41 moles… 1L

                                                                                                          0,4 moles  …. X     x=0,97L de disolución B

2.       Teniendo en cuenta que el ácido fluorhídrico es un ácido débil (Ka= 6,3.10^-4) calcular en qué volumen de agua hay que disolver 4 g de ácido para obtener un pH=2,1.

¿Cuál sería el grado de disociación del ácido?

Reacción de disociación:   HF  ↔ H⁺  +  F^-   ácido débil

Nos dan  el pH=2,1, por tanto sé la concentración de H⁺  0,0079 mol/L

La concentración inicial del ácido (antes de disociar) no la conozco y la voy a llamar c.

Inicial	C	0	0
Equilibro	c-x=c-0079	X=0,0079	X=0,0079

Constante de equilibro   6,3.10^-4 = (0,0079).(0,079)/(c-0,0079)  

Voy a suponer que c es mucho mayor que 0,0079     6,3.10^-4 = 0,000063/c   c= 0,1  (como habíamos supuesto)

La concentración inicial de ácido es 0,1 mol/L = (4/20)/V     V=2L

El grado de disociación con una proporción:

Si 0,1 se han disociado 0,0079

De 100                                     se disocian x                    x= 100. 0,0079/0,1= 7,9%.

3.       Escribir las fórmulas   de las siguientes especies químicas y como se disocian al disolverlas en agua:

Hidróxido de Calcio.  Ca(OH)₂   se disocia en  Ca⁺²  y  2(OH)^-

Ácido carbónico: H₂CO₃   se disocia primero en H⁺  y HCO₃^-  (ácido débil)

Sulfato de Cinc: ZnSO₄   se disocia en  Zn⁺²   SO₄^-2

Clorato de Sodio:  NaClO₃  se disocia en Na⁺  y  ClO₃^-

Cloruro de hierro (II):  FeCl₂  se disocia en Fe⁺²  y 2Cl^-

Nitrato amónico:  NH₄NO₃  se disocia en NH₄⁺  y  NO₃^-

4.       Disolvemos en agua  las siguientes sales:  Ca(SO₄)  y  NH₄ClO₄ 

¿Qué ocurrirá en cada caso?

Ca(SO₄)  se disocia en Ca⁺²   y  SO₄^-2  ,   estos iones intentan reaccionar con los iones presentes en el agua:

Ca⁺²   + 2 OH^-     ---  Ca(OH)₂   pero esta reacción no ocurre. El hidróxido de calcio es una base fuerte  y la reacción predominante es hacia la izquierda.

SO₄^-2  + 2H⁺    ----  H₂SO₄   esta reacción tampoco ocurre. El ácido sulfúrico es un ácido fuerte y la reacción es hacia la izquierda.

Los iones que vienen de la sal no reaccionan con el agua. No hay hidrólisis. El agua sigue neutra.

NH₄ClO₄  se disocia en NH₄⁺   y ClO₄^-  estos iones intentan reaccionar con los iones presentes en el agua:

NH₄⁺ + OH^- ---- NH₃  + H₂O  está desplazada hacia la derecha ya que el amoníaco es una base débil

ClO₄^-  + H⁺   --- HClO₄   está desplazada hacia la izquierda ya que el ácido perclórico es fuerte

Hay hidrólisis. Han desaparecido iones OH^-, la disolución será ácida. 

5.       En  1 L de agua disolvemos 100 g de acetato de sodio  y 100 g de ácido acético:

¿Qué iones y en qué cantidad tendré en la disolución?

NaCH₃COO -----  Na⁺  + CH₃COO^-   por este lado tendré una disociación total.

100g= 1,22 moles       1,22 moles de Na⁺   y 1,22 moles de acetato.

HCH₃COO  ----  H⁺    +  CH₃COO^-     el ácido acético es un ácido débil

100g=1,67 moles     tendré prácticamente 1,67 moles de ácido y una muy pequeña cantidad de H⁺

Calcular aproximadamente el  pH de la disolución

Si la constante del ácido es Ka

Ka= (H⁺ ).( CH₃COO^- )/    (HCH₃COO )  despejando

(H⁺ ). = Ka.  (HCH₃COO )/ (CH₃COO^- )  y aproximadamente = Ka . 1,67/1,22= 1,36 Ka

     

¿Qué ocurrirá si agregamos a la disolución un ácido?

Al  agregar protones, estos reaccionan con los abundantes iones acetato para producir ácido acético. Por tanto el pH de la disolución no cambia.

¿Qué ocurrirá si agregamos a la disolución una base?

Si  agregamos pequeñas cantidades de base, esta reacciona con los iones H^* de la disolución y la reacción HCH₃COO  ----  H⁺    +  CH₃COO^-     se desplaza hacia la izquierda (ley de Le chatelier) para oponerse a esa disolución.  También se producen algunos iones acetato pero en comparación a los que tenemos esto no es importante.  La disolución no cambia tampoco el pH

Tenemos una disolución reguladora

Clase del jueves. DR.

Hola químicos, ya hace un poco que no escribía aquí, pero no he tenido ordenador en todo este tiempo debido a un virus... Pero ya estoy aquí.
Hoy en clase de química hemos empezado diciendo la teoría que entra en el exámen de mañana...

-Teoría de Arrhenius: Un ácido es toda sustancia que en disolución acuosa se disocia con formación de iones hidrógeno(protones), H+.
                                    Una base es toda sustancia que en disolución acuosa se disocia con formación de iones hidroxilo, OH-.

-Teoría de Brönsted-Lowry: Un ácido es toda especia química , molecular o iónica, capaz de ceder un iónn H+, es decir un protón, a otra sustancia.
                                              Una base es topda especie química, molecular o iónica, capaz de recibir un ión H+ de otra sustancia.

-Indicadores: Es una sustancia de carácter ácido o básico débil que tiene la propiedad de presentar colores diferentes dependiendo del pH de la disolución en que se encuentra disuelto.

-Disolución reguladora: Es aquella disolución que es capaz de mentener su pH prácticamente constante aunque se les añadan pequeñas cantidades de un ácido o de una base o cuando se diluye.

-Hidrólisis: La hidrólisis de una sal es la reacción ácido-base que pueden realizar los iones de la sal con el agua.

Después Ana O. nos ha explicado la teoría de la disolución reguladora para que por fín lo entendiésemos todos o algunos por lo menos.. "Formación de una disolución reguladora: Ácido débil + sal de su base conjugada."

Y para acabar la clase hemos hecho dos problemas de neutralización, uno fácil y otro más complicado, que como entre mañana en el examen ya podemos confesarnos... :'3
Eso ha sido todo por hoy, y ya volveré a escribir a diario, que ya tengo ordenador.. ay..

Mañana exámen, preparáoslo bien, espero muchos soresalientes e.e "que la suerte esté siempre de vuestra parte."
Sed buenos.

Examen de química.

escribimos en Google  "examen de ácidos y bases  2º de bachillerato"


Examen de Jose Vicente    Instituto Albarregas de Mérida